在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸

乙腈的性质:乙腈又名甲基腈,分子式C2H3N,结构式CH3CN,分子量：41.05.无色透明液体,极易挥发,有类似于醚的特殊气味,有优良的溶剂性能,能溶解多种有机、无机和气体物质.有一定毒性,与水和醇

首先说分层的原因.上半层显色,因为上半层有溶解了的Ca(OH)2下半无色应该是过量的未溶解的Ca(OH)2沉底了吧?.再说紫色,因为没看到照片,两个可能：1、酚酞你放太多了,本应该遇碱变蓝色的酚酞,因

2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2↑(在等号上面还有一个MNO2是催化剂)16-14.4=1.6g是逃走的氧气的质量!0.05mol的氧气生成,那么K2MN04,MNO2各生成0.05mol消

红色.变回无色因为试管中还有Na2O2没反应完.当有酚酞加入时与Na2O2反应后的产物NaOH反应变红,后有因为Na2O2的氧化性将酚酞中有机色质氧化（既褪色过程）导致溶从红变回无色.反应方程：2Na

(1)少的22g即为生成二氧化碳质量,所以生成二氧化碳质量为22g设参加反应的碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100/x=44/22gx=50g答

剩余的1.5体积气体可能是NO或者是O2,因为这两者都不会单独和水在一般条件下发生反应,①气体是NONO2完全反应消耗掉了1.5体积O2,剩余3体积应该被NO消耗,所以V(NO)=4+1.5=5.5②

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

银氨溶液,在高二化学的165页有讲,溶液里的东西是氢氧化二氨合银,要不去看看书

斜面的红细胞鲜红色,因为与空气接触,有氧气与血红蛋白结合.试管底部的红细胞暗红色,底部却氧,血红蛋白没有结合氧气.

因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

不同,前者生成大量气泡,反应剧烈,后者也生成气泡,但速度较慢.因为,前者过氧化氢都在试管,太多了,所以反应剧烈,而后者是加入过氧化氢,同一时间点过氧化氢量较少.后者制氧气相对平稳

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

CaCO3+2HCL=H20+CO2(上箭头)+CaCl2

根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的

答:(1)A试管中加入硝酸银溶液,现象是试管中有黄色沉淀溴化银生成.(2)B试管中加入氯水和四氯化碳,振荡,现象是有黄色的溴生成,并溶解在四氯化碳溶液中,出现分层现象,上层是氯化镁无色溶液,下层是橙色

溴水溶液存在着动态平衡,Br2+H2O=HBr+HBrO,镁粉过量即可认为,Mg与等式右边能完全反应,且Mg还有剩余.溶液中没有纯的Br2,黄色也就褪去.

mg+Br2==MgBr2Mg+2HBr==MgBr2+H2

一般先加石灰石先加盐酸会使反应过于剧烈且在试管中实验都要先加固体(如位制备CO2,最好用安全漏斗加入盐酸)

(80g*15%+20g)/(80g+100g+20g)*100%=16%