在电解液中T时间内到达阳极的负离子和到达阴极的正离子的电荷量均为Q

电流的方向就是正电荷定向移动的方向，在电源外部电流方向由A指向B，在电源内部电流方向由B指向A，与n1、n2的大小无关，由题意可知，流过溶器截面上的电量q=（n1+n2）e；则电流I=(n1+2n2)

算几分,是什么?再问：是算几份,,,,（是算正负电荷绝对值之和呢还是算单份）谢谢大家的解答再答：之和再问：为什么啊？那点解也中呢？再答：你说什么？？再问：原因是什么？？如果是在电解液中呢？再答：都是一

电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这

阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+

正负叠加

在高中阶段讨论放电顺序（铜离子优先于氢离子）是建立在浓度相当（至少差距没有大到可以忽略小者）的基础上的.而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜离子放电（浓度决定,注意我说的是氢离子和

额,我也觉得是2A呢.根据电流定义,把负电荷换为反向正电荷的话就是2×5C=10C,10C/5s=2A……

活动性排在银前的金属做阳极金属失电子包括银

无法持续反应.原因正是因为会覆盖再问：也就是说生成的氯化银不会沉淀到溶液中，而是覆盖在银电极表面？再答：对。这是因为新生的Ag+全在电极表面附近

是I=2q/T,I=Q/T中的Q=2q再问：答案就是q/t啊，还特意说不是2q/t再答：答案错了。再问：都特意交代了，不是2q/t，应该不会错再答：答案应是I=q/T原因：在两极只有一种电荷在移动，因

阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.

Thegoodswillreachontimeassameasstatedbefore.

不可以,无论是可溶性阳极还是不可溶性阳极,都不允许出现钝化的情况,阳极钝化后,电镀产品在电镀的过程中,因阳极钝化,导致电流效率急剧下降,从而出现很多很多意想不到的困难,建议不要去尝试,既然阳极含铁,那

这是在电极处的,在溶液中间才是2Q,在电极处的也就是起点,正离子是向阴极走,负离子向阳极走,而在溶液当中,它们都在走,所以是2Q,可是在终点处,发生化学反应,到达阴极的,只有正离子,因为负离子不会到达

这个是跟极板面积算出来的例如电流2安培极板面积0.1平方米那就是20安/平方米电解关键参数是电流电压的大小不重要只要电流够就好了一般要用恒流电源如果用可调电压的电源可以在电路里串联一支电灯泡（额定电压

DA项电镀时镀件作阴极;B项电解精炼铜时电解液成分改变;C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌),则还会发生Zn-2e-Zn2+的反应。

阳极如果是活泼电极,则电极首先失去电子,即铝失去电子,而阴极则是H+放电.所以最后为Al（OH）3,之后脱水,生成氧化铝.Cu做阳极,Cu失去电子,Cu2+增多.因为Cu2+是有颜色的.所以会成蓝绿色

两问有所不同1,I=Q/t①Q=Q正+Q负②得I=2A这一问应该没问题2,当达正极的阴离子的电量为5C时,可以这样理从正极走了2.5C正电荷（相当于从负极回了2.5负电荷）,又从负极回了2.5负电荷,

1、一般来说都是直接升到最高价2、同上3、这个不是你觉得的问题……它的确可以氧化成三价,要不也就不会有铁锈了……它是先变成二价,再变成三价

理论平均等车时间=t*[x*(p0+p1+,+pn)]/x再问：如何证明？再答：=[x*p0/(t-1)+x*p1/(t-2)+......+x*pn/1]/x再问：每分钟到达0人的概率是p0一个人的