在密闭容器中有可逆反应 处于平衡状态,已知m n>p,则下列说法正确的是

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

等摩反应平衡不移动.活塞外拉碘单质浓度变小,颜色变小,容器内压强变小,逆反应速率变小.混合气体平均摩尔质量不变,碘的质量不变.再问：混合气体密度呢再答：混合气体密度变小

CO+H2O=CO2+H2开始2200最后2-x2-xxx变成了x^2/（2-x）^2=2.6解得x=1.23转化率是1.23/2=61.5%变了以后CO+H2O=CO2+H2开始2600最后2-x6

1.2a+g=2.62.g=0,a有最大值1.33.b=0,a有最小值0.4

正确的答案是平衡逆移,浓度和压强是统一的.压强增大指的是反应物和产物的分压同时增大,而充入SO3仅仅增大了SO3的分压,所以平衡还是逆向移动的,就如同加入惰性气体不会使平衡移动一样.

因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到

首先需要引入一个重要原理——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱

反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

根据勒夏特列原理化学平衡向弱的方向移动,而因为题目话：“密闭容器里,通入等量的稀有气体”所以体积不变,NO2和N2O4的物质的量不变,所以NO2和N2O4的浓度就不变,所以化学平衡不移动

A是对的因为你看反应前后的气体的物质的量不变所以怎么反应都是消耗2mol生成2mol但是我们不能确定各物质的物质的量到底是多少因为如果你想知道就要用化学平衡的平衡常数来解答

①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故正确；②降温时平衡逆向移动，由M=mn可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故

如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

M(平均)=m(总)/n(总),降温,反应逆向移动,总质量不变,但总的摩尔数增大,所以M(平均)减小

此反应是吸热的、气体分子数减少的反应.mA＋nB＝pCmnn(A)n(B)m*n(B)=n*n(A)m*n(B)/V体/t=n*n(A)/V体/tm*VB=n*VxVB=n*Vx/m应该是正确的.

因为温度未改变,故Kc未变（气体反应的平衡常数有三种Kp,Kc,Kx.Kx会随压力改变而改变,但Kp,高中所学为Kc.这道题中三者因压力不变而均未改变）,所以设X为平衡后CO2增加的量列出方程（1+x

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气