C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 03:12:42

C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.
同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?
一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?
对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?

首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即向着CO2浓度减小的方向移动,正反应CO2浓度减小,所以平衡向正反应方向移动.
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol,原理都一样.你可以看作,在两个相同的容器中分别加入2mol CO,到达平衡后,把这两个容器压缩到一个容器中,其本质相当于加压.加大压强,平衡自然会向压强减小的方向移动,即向着混合气体体积减小的方向移动,故平衡向逆反应方向移动,CO转化率增大.
（注：这一问很简单,没那么复杂,看两遍就懂了,加油!)
问题三：C是固体,不参与气体平衡的计算.到达平衡后CO2 0.5mol,CO 1mol,再加入CO2 0.5mol,CO 1mol,相当于压缩体积或增大压强,与问题二同理.CO转化率增大.CO2转化率减小.
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是温度和浓度.降温后温度是不变的,所以只和浓度有关.NH3浓度增大,反应速率自然加快.
注：勒夏克列原理非常重要,必须掌握,经常能用到.有些问题,静下心来多想想就会了,不用担心.
花了我半个多小时才打完这些字,希望能对你有所帮助,
我喜欢化学,也喜欢帮助别人,有问题但财富不够,我会义务帮你解答.

C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此 1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N 800℃密闭容器中可逆反应CO+H2O=CO2+H2达到平衡恒温恒容条件下,在密闭容器中冲入等物质的量的NO2和CO2,当可逆反应：NO2+CO==NO+CO2达到平衡状态时,下列在这个反应里：C+CO2==（互逆）2CO ,增大压强可以使反应速率增大吗? c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡的可逆反应:N02+CO=NO+CO2,下列说法正确的是【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0 在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高在密闭容器中有理想气体反应达到平衡2co(g)+o2=2co2(g),若恒温恒压加入一定的的氮气平衡向那移动在刚性密闭容器中有理想气体反应达到平衡2co(g)+o2=2co2(g),若恒温恒压加入一定的的氮气平衡向那移动