在反应4A 3B=2C中,若2.7克A完全反应后生成5.1克C

3A2+4B====2B2A3,化合物总的化合价为0,故元素A在化合物C中的化合价为-2.再问：谢谢啊你的化学很好吗？

a3b−ab3＝ab(a2−b2)(1)b3c−bc3＝bc(b2−c2)(2)c3a−ca3＝ca(c2−a2)(3)∴在a，b，c中有偶数或都是奇数时，a3b-ab3，b3c-bc3，c3a-ca

都可以BA3更常用

第一空：2第二空：5第三空：120

3A+B=2C+3D4.285.66.6（根据质量守恒定律求算C,4.2+8-6.6=5.6g）a3x44=132若要生成11.2克C,需A质量为__8.4g__.(C加倍,A也加倍)若D为CO2,则

2A+2B===3C+4D2a2*163*224*9根据质量守恒定律2a+32=66+362a=70生成7.2gD70/m(A)=36/7.2m(A)=14(g)

（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断C化学式为：B2A3；根据在化合物中正负化合价代数和为零，则A的化合价为：（+3）×2+3a=0，则a=-2；故答

A+2B=C+D65731362(质量守恒）13XX=27.2g

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D2×9   4×22&nbs

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

令x=a1(b+c)=a2(b-c）=a3bb+c=x/a1b-c=x/a2相加2b=x/a1+x/a2代入x=a3b2b=2x/a3x/a1+x/a2=2x/a3除以x(a1+a2)/a1a2=2/

根据质量守恒定律：反应物总质量=生成物总质量6+8-9=5即生成5克C需要8克B,按比例生成15克C需要24克B

2A+2B=2C+4D18k88k2.6gxy8.8g18k/88k=y/8.8gy=1.8gx=1.8g+8.8g-2.6g=8g

设C的相对分子质量为9X则D为22X,A的相对分子质量为Y.2.6克A与B完全反应后生成ZgC2A+5B=2C+4D2*Y9X*24X*222.6g8.8g则可求出Y=13Z=1.8g由质量守恒定理得

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应

在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s

C、D的相对分子质量之比为9：22生成的C、D质量比为(9×2)/(22×4)=18/88已知生成8.8gD,可求出生成C的质量为1.8g根据质量守恒定律,反应的B质量为1.8g+8.8g2.6g=8

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应

1.DC：D=9：22,2C：4D=18；88.2A：4D=26:88,5B:4D=（2C+4D-2A）：4D=31:442.BCO中氧质量分数大于50%因此要找一个氧质量分数小于50%的故选B3.D