在T摄氏度时,A物质的溶液100克,若温度不变

设溶于水中的A有x克时为饱和状态,则有x\80=40\100所以x=32克,故有4克未溶解所以w=32克\(80+32)=28.6%

(2)24/100=(2+x)/102x=22.48原有22.48g溶质a%=22.48/100=22.48%(1)s=（22.48+2）/（100-22.48）*100s≈31.58

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

200克中A的质量为200X25％＝50克析出A2克水30克剩余268克溶液,其中A还有50－2＝48克所以A物质在20度是的溶解为＝48／268X100％＝28.5714％

设：在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问：标准答案是50.....再答：呵呵，大意了，已经重新更正了：设

选A没说原溶液的温度,以及浓度,所以无法比较溶解度大小；饱和溶液混合后溶剂的量增加,两种物质都不饱和了.再问：可不可以再详细解析一下？谢谢啦~再答：题目没说原溶液是否饱和，也没说有多大浓度，所以冷却到

首先回答你的疑惑：1、既然是恒温蒸发,第1次蒸发10克水,析出5克A,说明现在溶液是饱和溶液,就不会再溶解这5克A了.2、再蒸发10克水,又有6克A.那说明蒸发20克水,一共析出11克A.正确解法是：

请问你把题目弄错了没?已知和问题矛盾~再问：错了，抱歉，应该是t摄氏度时,在150克A物质的溶液中加入5克A晶体(不含结晶水)或蒸发20克水,均能使溶液达到饱和，则原溶液中溶质A的质量为？A.15gB

B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20

水的质量为：m=100b/S溶液质量为：100b/S+b=b(100+S)/S

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

那只有一种情况本来这个溶液就是饱和溶液会出现这种情况

选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶

假设该溶液有X克溶质,可得到X/（120-20）=（X+5）/(120+5)X=20克20/120=16.7%

5(1-37.5%):5×37.5%=100:xx=60克5×37.5%÷10×100%=18.75%答：1、T摄氏度时A物质的溶解度是60克2、10克原溶液中溶质的质量分数18.75%

在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答：够详细

设t摄氏度时,A物质溶液120克含有a克A物质因为蒸发掉2.5克水或加入1.4克A物质,溶液均可达到饱和所以：a/（120-2.5）=（a+1.4）/（120+1.4）a=42.18饱和溶液浓度相同则

设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液,总重1

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液