作业帮在t摄氏度时,500g的硝酸钾溶液蒸发40g水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:27:36
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有：420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
(1)当a/100＞b/c时,硝酸钾可以完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为b/(b+c)×100%(2)当a/100≤b/c时,硝酸钾不能完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为a/(a+100)×10
已知硝酸钾50℃时的溶解度是114g/100g水,50克水可以溶解硝酸钾114g/100g水×50克水=57克.需要再加入57克硝酸钾,溶液才重新饱和.
实际上也就是求50克水形成50摄氏度的饱和溶液需要硝酸钾多少克.设需要在加入X克硝酸钾,溶液才重新饱和114/100＝X/50X＝57克
63.9-31.6=32.3g理由就是在40摄氏度时的溶解度是63.9g.而溶解度是以100g水为溶液此时能溶解该溶质的最大质量为该温度的溶解度而163.9g恰是100+63.9为在40摄氏度时的溶解
20摄氏度时饱和硝酸钾溶液里的溶质质量分数为31.6/(100+31.6)*100%=24.01%
可以讲清楚点么```我和你一样``这题我似乎写过`不过本子放学校里了
第二个对溶解度：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度第一个是100g的饱和溶液溶剂并不是100g
s/100=40/40s=100g因为第一次溶液不是饱和溶液,第二次才是饱和溶液
根据溶解度,60℃溶液总量算出水质量,溶质质量,再由水质量,溶解度算出20℃溶质质量,差值就有了
第一次蒸发20g水析出8g晶体,而第二次同样蒸发20g水却析出12g晶体,这说明原来的溶液是不饱和的,而析出8g晶体之后的溶液是饱和的,在这样子的情况下,第二次蒸发的水（20g）和析出晶体（12g）的
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20
C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10
没其他条件吗?去查下两种温度下KNO3的溶解度啊,还要应该还要考虑结晶水的问题,
未饱和溶液,溶液质量等于溶质加溶剂质量,守恒,100g110gKNO3/100gH20=(50+X)gKNO3/50gH20X=5加入硝酸钾110gKNO3/100gH20=50gKNO3/(50-Y
100g水在60度时溶解110gKNO3,所以总质量为210g所以105g饱和溶液中,水为50g,KNO3为55g析出45g硝酸钾后,KNO3变为10g,水仍为50g,此时为饱和溶液,所以50g水可以
1：由于饱和,温度相同,蒸发水相同,析出也相同=2：由于甲中溶质大于乙的,所以同时降温,溶质多的析出也多>1：乙中水比较少,所以蒸发相同,水消耗的比例乙比较大,所一乙析出多>2:浓度相同,所以析出的也
体积呢?知道了体积V,用质量346/V.
2.11g/cm^3
60摄氏度时硝酸钾的溶解度为110g/100gH2O.所以,30g硝酸钾加到100g水里能得到(130)g硝酸钾的溶液（因为30克可以完全溶解）另,（1）60摄氏度时,把130g硝酸钾加到100g水里