在298K,101kpa下,将0.5mol苯

设O2有X升,最后有多的气体肯定是多余的H2,所以反应的H2是2X,2X+X+b=a所以O2就是（a-b）/3H2就是a-x=(2a+b)/3

n(He)=0.5moln(N2)=0.05moln(O2)=0.05molV=22.4*0.6=13.44L

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L

C错A对,这就是燃烧热的定义硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错D对,因为是放热

273k是237开尔文热力学温度=0摄氏度[STP]（.5+.05+.05）*22.4=13.44D

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol所以混合气体体积=0.6*22.4=13.44L

负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2l

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

2gN2是0.07142mol,1.4gO2是0.04375mol.两者之和为0.1152mol.1mol是22.4,所以0.1152mol.是2.58L.完毕.要么是你的题目问题要么是你的答案问题

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6molPV=nRT,P知道（101KPa）,T知道（273K）,R是常数,n=0.6

解析：He物质的量=2.0g/4.0g/mol=0.5molN2物质的量=1.4g/28g/mol=0.05molO2物质的量=1.6g/32g/mol=0.05mol标况下气体总物质的量=0.5mo

pV=nRTV=((2/4)+(1.4/14)+(1.6/16))*8.31*237/101000=0.0136m³

237k,101kpa,这也就是说这是标准状况.2.00g氦气的物质的量=2.00/4=0.5mol体积为0.5*22.4=11.2升1.40g氮气的物质的量=1.40/28=0.05mol体积为0.

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

0℃和101kPa的条件是标准状况,气体的摩尔体积Vm=22.4L/moln(He)=m/M=2/4=0.5moln(N2)=m/M=1.4/28=0.05moln(O2)=m/M=1.6/32=0.

解题思路：273K、101KPa就是标准状况下；2.00g氦气的物质的量为0.5mol,1.40g氮气的物质的量为0.05mol,1.60g氧气的物质的量为0.05mol,一共0.6mol，则总体积V