作业帮在100克稀硫酸中放入一小块锌片
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:25:56
一会儿后,糖块不见了,糖块固体可以溶解,液面比原来的水平面低了分子之间是有间隙的,整杯水变甜了说明糖块即糖分子具有甜属性.
h2so49.8h2090.2硫酸锌106.3（求法：zn+H2so4——Znso4+h2分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2=636.5g的锌,即0.
镁放入盐酸中,镁溶解,迅速产生大量气泡Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁放入稀硫酸中,镁溶解,迅速产生大量气泡Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌放入盐酸中,锌溶解,产生大量气泡,Zn+2HC
zn+H2SO4=znSO4+H2(s)反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g）所以一、质量差106,.3-100=6
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--98---------213--y----------x解得x=0.4g,y=19.6g生成氢气0.4/2=0.2mol参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数=19
Na会熔化为液体,但不是变软（变软意味着还是固体）选择A钠与水反应的现象是：“浮”（钠浮在水面上）“熔”（熔为小球）“游”（迅速游动）“红”（酚酞水溶液变红）
1锌粒放入稀硫酸中有气泡产生--酸性---2铁、铝与冷的浓硫酸不反应(钝化）--强氧化性--
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl所以就有6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑每6molNa反应,溶液质量减少
已知铜不能跟稀硫酸反应,所以只有锌跟硫酸反应产生H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2982X1设定反应了Xg硫酸,解得X=49g由于恰好反应,所以硫酸没有剩余质量分数为49/100x100%=49
2FeCl3+6Na+6H2O==2Fe(OH)3+6NaCl+3H2dm==2Fe(OH)3+3H26*232*107+3*2x100-91.8x==6*23*(100-91.8)/(2*107+3
变红不褪色吧,生成强碱啊
主要涉及能量守恒,能量转化.A冰块融化了,气泡自然破裂.气泡破裂了,冰块为何飘来飘去?是因为气泡的内能转化为了机械能.所以气泡的内能降低,而冰块的机械能（这里是动能）升高,表现为飘来飘去.B"冰块吸热
回答①因为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮（红棕色）,而和稀硝酸反应生成一氧化氮（无色）,再与氧气变二氧化氮.所以现象是铜片溶解,浓硝酸的试管生成的气体颜色深,而稀硝酸的试管生成的气体颜色浅.回答②换成铁片
这是物理问题热传递要有温差,由于两个都是0度,所以不会有热传递,所以保持不变,应该选C
现象是：浮熔游响小红浮:钠的密度比水小熔:熔点低反应放热游:由于产生氢气,在各个方向上生成的氢气不均匀,所以推动钠做不规则运动响：产生的氢气和水摩擦,发生振动小：与水反应,钠被消耗红：与水反应生成氢氧
试管内有大量的气泡生成,用燃着的木条放在试管口,有爆鸣声,（说明有氢气生成）
生成大量的白烟.2Na+Cl2=2NaCl
H2有0.112/22.4=0.005mol2Na+2H2O=H2（g）+2NaOH,由反应方程式得生成NaOH0.01mol,浓度0.1mol/L,在标况下pH=13.