作业帮将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 17:00:59
将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应
如题 接下：
1.在100g稀硫酸中,溶质的化学式为__,其质量为__,溶剂的化学式为__,质量为__
2.反应后所得溶液为___溶液,质量为__,其中溶质为__质量为__,溶剂为__,质量为___ 麻烦高手回答下
请问下第二问的质量怎么求的
如题 接下：
1.在100g稀硫酸中,溶质的化学式为__,其质量为__,溶剂的化学式为__,质量为__
2.反应后所得溶液为___溶液,质量为__,其中溶质为__质量为__,溶剂为__,质量为___ 麻烦高手回答下
请问下第二问的质量怎么求的
h2so4 9.8 h20 90.2
硫酸锌
106.3（求法：
zn+H2so4——Znso4+h2
分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2 =63
6.5g的锌,即0.1mol 的锌,按方程式可知生成了0.1mol的硫酸锌,
所以,增加的质量即0.1*63 =6.3
所以,溶液总重量为6.3+100=106.3g）
16.1(0.1mol*16.1硫酸锌的式量）
h2o
90.2（溶剂即求总溶液—硫酸锌 106.3-90.2）
应该够清楚了吧
友情提示一下,我的方法叫差量法,
从这样的题型看你应该是刚学化学吧
好好琢磨琢磨,别忘了给我多加点分
硫酸锌
106.3（求法：
zn+H2so4——Znso4+h2
分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2 =63
6.5g的锌,即0.1mol 的锌,按方程式可知生成了0.1mol的硫酸锌,
所以,增加的质量即0.1*63 =6.3
所以,溶液总重量为6.3+100=106.3g）
16.1(0.1mol*16.1硫酸锌的式量）
h2o
90.2（溶剂即求总溶液—硫酸锌 106.3-90.2）
应该够清楚了吧
友情提示一下,我的方法叫差量法,
从这样的题型看你应该是刚学化学吧
好好琢磨琢磨,别忘了给我多加点分
将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应
将6.5g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______，反应后所得溶液的质量是______g．
将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol?
6.5g锌加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应
把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量
把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少?
ngNaSO4和Na2CO3恰好反应,放入100G稀硫酸中恰好反应翻入100G稀硫酸中恰好反应,的CO2 4.4G 计算
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量
某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气． 计
若将13g的杂质5%的锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克