在1.01*105Pa.120摄氏度时11L A.B两种烷烃

这道题首先明确以下几点再开始：1）按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2）碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的（m

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

CnH2n+2+(3n-1)/2O2-->nCO2+(n+1)H2O1nn+112.53.5n=2.5可能1：CH4、C3H8体积比1:3可能2：C2H6、C4H10体积比3:1

想问一下,是不是还缺少浓度啊?如果有其浓度的话,就好做了.如果浓度为cmol/L,那么1L水中就有cmol该气体,再由PV=nRT,其中P=101,n=c,R=8.314,T=273,代进去就可以了

A．相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故A错误；B．相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，等于摩尔质量之比，故B正确；C．根据n=mM可知，等质量H2，O2，CH4三种气体的物质的量之比=

250C(1.01×105)Pa下,4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的（1）反应方程式（2）热化学反应方程式.(1)_____2CO+O2==(加热)==2CO2___

设烃的分子式为CxHy，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+4x+y4O2点燃xCO2+y2H2O（g），由于反应前后压强不变，可得：1+4x+y4=x+y2，解得y=4，从而推知，只

无论由常识还是数据来看,1个大气压、120度情况下还是固体的只有铁,其他物质的熔点均低于120度在氧气的熔点即-218度以下三个物质均是固体,在铁的沸点即2750度以上,三个物质均是气体.在其他范围内

注：若本题条件不是273K,1.01*10^5Pa,则以上是错误答案.-_-|||再问：可是答案是8.96L啊？为什么啊再答：8.96是标准答案吗？再答：如果题目没错，答案就是4.48L，标准答案也可

乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O2→2CO2+3H20乙硫醇的燃烧方程式:2C2H5SH+9O2→4CO2+2SO2+6H2O设乙醇体积为x乙硫醇的体积为y则x+y=1（题目中有二者之和为1L字眼）

求图

（1）CnH4；（2）CnH5；（3）2：3；10mlCH3OH和10mlHCHO.（1）设其为CnHm,CnHm+（n+m/4）O2=nCO2+m/2H2O反应后体积增加值为ΔV=n+m/2-1-(

三种气体的物质的量分别为：N2：1.40/28＝0.05molO2：1.60/32＝0.05molAr：4.00/40＝0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol＝

趴在爬在怕在

（1）将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO2和63g水蒸气，n（H2O）=63g18g/mol=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，

我就分析你错的原因吧首先看C由于是标准状况所以SO3是固态的所以气体只有CO2而CO2只有44所以..你懂了吧再来看B由于室温下2NO+O2=2NO2而且还可能2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）所

(1)m(HCI)==500*36.5/22.4==814.7g(2)m(盐酸)==814.7+1000==1814.7g(3)盐酸中氯化氢的质量分数==814.7/1814.7*100%==44.9

1.注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在充分燃烧后,温度在100

A、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；B、CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agC

根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成