图中容器为刚性绝热容器,分成两部分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 07:37:52
(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问:为什么是重复呢?不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗?这是什么定律?再答:因为活塞质量不计,所以有:(p
1不做功2做功因为1是不可逆过程,2是可逆过程,相当于无数个不可逆组成,那么在P-V图上就可以表示出来,即做功.而1不可以在P-V图上表示出来,即不做功.
(1)由题可知,左端N2气体积增大了1倍,PV=nRT,压强减少为原来的1/2右端平衡后的压强也减少为原来的1/2右端气体总的物质的量也应该为原来的1/2.设起始时A有3mol,A转化了xmol,则B
这个刚性容器是不是完全密闭的?还是左边可以打开的呢?
降低根据理想气体方程和物理化学相关知识,两种气体混合,一种气体分子填充到另一种气体分子中,相互填充,导致总的气体压强减小,所以混合气体的温度降低.
气体扩散过去了.做工要找到做工的对象,气体通过什么方式对谁做功了?也就是气体吧能量通过什么方式传递给谁了?都没有嘛,所以不做功.当气体扩散过去之后你想不借助外力他还能还原成一边有空气,一边真空嘛?不行
平衡后气体重心上升,在中线,重力势能增大,所以内能减小,温度降低
(1)力的作用是相互的,所以A物体受到的F浮=ΔF1B物体受到的F浮=ΔF2又:ΔF=ΔPS所以FA:FB=ΔF1:ΔF2=ΔP1S1:ΔP2S2=2:1(2)FA=ρ1gV排=ρ1g×3/4×VAF
因为b内是真空、所以a在膨胀的过程中不对外做功、因为是绝热容器、因此系统不从外界吸收热量、所以内能不变、温度不变、根据克拉伯龙方程PV=nRT、V变大T不变、那么P一定变小、所以BD对、AC错、再问:
绝热,Q=0刚性W=0,所以热力学能dU=0而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,
这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号(CvdT)=CvT+E0(不定积分,其中Cv视为常量),其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零(对多原子分子实
△U=n(A)*Cv.m*(T-20)+n(B)*Cv.m*(T-10)=0解得T=15℃△S(A)=n(A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S(B)=n
A、分子时刻在做无规则的热运动,故A错误;B、自由膨胀后,温度不变,体积变大,由气态方程可知,压强变小,故B正确;C、自由膨胀过程中由于不受阻力作用,因此气体不做功,由于容器绝热,因此Q=0,由△U=
△U=W+Q,据已知,系统未对外做功,且未与外界进行热交换,所以W=0,Q=0,那么△U=0;△H=△pV+△U,其中△U=0,V不变,但△p>0,因此△pV>0,所以△H>0再问:反应放热体系温度升
0.92g甲苯,物质的量为0.01mol0.01mol完全燃烧放出39.43kj方程式中甲苯系数是1,就是1mol.,则放出3943kjC7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)△H
1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此焓变为02.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上.3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,体系的焓
理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问:我想了一下。是分子动能转化为分子势能
设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol.x+y=0.25mol28g/mol*x+44g/mol*y=9gx=0.125moly=0.125molx:y=1:1
供楼主参考.第一题1、求两侧空气质量m1=P1V1/(RgT1)=400000×0.1/(287×313.15)=0.445kgm2=0.2377kg2、求平衡时的温度t将两侧气体做一个整体.因为绝热
全部气体的内能增大.因为密度大的气体要往下沉,对密度小的气体做功.根据热力学第一定律,Q=U-W,现在因为绝热,所以Q不变,W>0,所以U(内能)增大.