固体碘的质量分数25%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 18:04:11
(1)用钥匙去掉一些药品.(2)534(3)加速溶解(4)12
设混合物的质量为M,则NH4NO3的质量为X,根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等,则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混
质量分数:ω体积分数:φ不论固体液体气体都是一样的符号,你为了区分,可以加上角标.
1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被
这题很简单,只有硝酸铵中含有氮元素,所以通过氮元素含量就可求得硝酸铵含量,从而得到磷酸二氢钾的含量.NH4NO3中氮元素含量为28/80=28.6%(28是两个N的量,80是硝酸铵的分子量),设则固体
第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*(1-5%)=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-108g=36g30ml=30cm立方3
设原溶液中溶质为x克,则因为其质量分数为5%,可知原溶液为20x克,由题意可得x/(20x-108)=20%,所以可得x=7.2克所以(1)原氢氧化钠溶液的质量为20x=144克(2)原氢氧化钠溶液中
再答:9.6克再问:质量分数
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水.水和二氧化碳总质量为11.6g-8.5g=3.1g,其中,水和二氧化碳物质的量之比是1:1,设水的物质的量为x,18x+44x=3.1g,解出x,即水的物质的量
饱和溶液溶解度与溶质的质量分数w%=S/(100+S)*100%S=100w/(100-w)S>w
设混合物的质量为M,则NH4NO3的质量为X,根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等,则M×28%═X×14×214×2+1×4+16×3×100%解得XM═0.8则NH4NO3在混
条件给的不全“1摩尔每L的NAOH”的少mL没说(1)质量分数=物质质量/总量∴NaCO3%=m(NaCO3)/m(NaHCO3)=15.9/19=83.68%(2)∵100Ml=0.1L∴nAl2(
13.2×20%÷26.4%=10(克)答:计算剩余固体质量是10克.
我们分开来写Na2SO3Na2SNa2SO4这些中左边都是Na和S按照2:1表示我们知道Na和S的质量比是23×2:32=23:16则混合物中Na的质量分数是25.6%/16×23=36.8%那么O就
设这瓶变质的固体有1000克,则碳含量=60克;碳在固体中以Na2CO3的形式存在,根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知参与反应的NaOH、CO2与反应中的C的质量之比=80:44:1
先要计算得到剩余固体的质量,再计算出固体中该元素的质量.用该元素的质量除以剩余固体的总质量.
方案一:1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二:1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100
1、50g×10%=5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.
NaHS、MgS的式量相同:含这些原子团是7a/4有化学式就知道,除了NaHS、MgS外就是O了.
3g/15g*100%=20%