0.6摩尔的钠制成氧化物 溶于水 4L 物质的量的浓度

HCl物质量是0.02mol,和H＋物质量是0.02mol,所以Na元素0.02mol,即0.46g,氧就是0.24g,Na：O＝4：3（物质量）,所以选B

A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.可以写出方程式：yH2+Fex

解题思路：都可以看出是与水反应：SO2+H2O===H2SO3H2SO3H++HSO3―HSO3―=H++SO32―加入NaOH中和氢离子平衡右移，最后得到Na2SO3解题过程：附件

不溶于水的碱一般都是金属原子半径小、吸引力强,与氢氧根之间有较大的极化作用,所以不易溶于水,而加热能生成金属氧化物和水；溶于水的碱一般都是金属原子半径大、吸引力弱,与氢氧根之间有较小的极化作用,所以易

oH++H=H20第一个~因为没产生气体是因为跟NAOH反应了后面这里有3个方程式~好晕啊～要写会写很多的～哥么我没空了～

氯化镁的摩尔质量是24+35.5×2=95g/mol所以氯化镁的物质的量是9.5/95=0.1mol氯离子是0.1×2=0.2mol

1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2)=0.005/2=0.0025mol所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O)=0.0025*100/25=0.01mol摩尔质量M=2.44/0.

条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、

CL2+H2O=HCL+HCLO转移1

缺条件吧没办法计算再问：就是缺个图啊再答：由图可以看出0-25ml过程是碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠的过程（其中碳酸钠来自两部分一部分是原有的一部分是溶于水是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成的），若氢氧化钠过量

不成盐氧化物只是既不和酸反应有不和碱反应而已,并不一定不溶于水不过的确那些因为于水反应而易溶于水的氧化物一般都不是不成盐氧化物但一些氧化物可以保持分子态而溶于水,氙的氧化物中应该有溶于水的不成盐氧化物

因为c=n/v,所以,0.01摩尔硝酸钾溶于水配制成100毫升溶液,是0.1mol/L的硝酸钾溶液.

n(Na+)=0.4*0.1=0.04(mol)(1)加热恒生得Na2CO3n(Na2CO3)=n(Na+)/2=0.02molm(Na2CO3)=0.02*106=2.12(g)(2)设质量NaHC

1123第三周期IA族2Na+2H2O=H2+2NaOH硝酸银0.1mol所以氯化物也0.1mol5.85/0.1=58.558.5-35.5=23质量数23质子数23-12=11所以为金属钠再问：要

碱性氧化物溶于水,大多数金属的氧化物都不溶于水是因为组成的金属部分不够活泼.氢氧化物只有特殊的几个才不溶于水.

3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积差）33-1=2V△V解得V=3/2*△V.即NO2体积是3/2*△V

金属氧化物如不和水反应,则100%难溶于水.因为氧相对于所有金属(包括中性的）,非金属性都很强,所以金属氧化物AO在水中如可溶,则完全电离为金属离子和氧离子,氧离子又会和水立即反应生成氢氧根离子.所以

合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见要使得气体恰好完全反应,则NO2:O2=4:1所以NO2体积=9/(4+1)*4=7.2mlO2体积=9-7.2=1.8ml4NO2+O2+2H2O=

一般来说,AgCl必须在饱和氨水的作用下才能完全溶解.如果氨水浓度不够,根据AgCl的量,则只是部分溶解,甚至完全不溶解.当然,如果AgCl比较稀少,那么较稀的氨水也可以将它完全溶解.但当AgCl量较

F在元素表里是氧化性最强的不能被氧化只有0和负价所以氟的最高价氧化物溶于水后的产物应该是没的