3g碳完全燃烧生产co2燃烧热

因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

因为1g乙炔放出热量50kj所以2mol放出2*26*50=2600kj所以热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1

1molCH4完全燃烧放出890KJ的热量,则CH4的燃烧热为890KJ/mol44.8LCH4（标准情况）燃烧后所产生的热量=44.8/22.4*890=1780KJ

C的质量=4.4X12/44=1.2克H的质量=1.8X2/18=0.2克O的质量=3-1.2-0.2=1.6克有机物中C,H,O三种元素个数比=(1.2/12):(-.2/1):(1.6/16)=1

因为氧元素可能有两个来源,一是氧气,二是可能来自有机物.因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30所以该有机物的分子量为:30*2=60所以3g该有机物的物质的量为：3/60=0.05mol3.36LC

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳因为碳的原子质量为12氧气的原子质量是16,所以二氧化碳是一个碳加上2个氧气等于12+32=44,在把质量写在原子质量的下面就行了,下面是化学式的表示：解设生成CO2

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.

燃烧热的定义：在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.在25℃时,水是以液态的形式存在的.测定燃烧热时,燃烧生成的水需要

【例1】含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1*燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.635

C+O2==CO212443XX=11g

解析：2KOH+CO2=K2CO3+H2O210.5molx=0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol.2C4H10+13O2=8CO2+H2O280.25moly=1/16mol因为燃

n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，则n（C4H10）=14×n（CO2）=116mol，放出的热量为xQ，所以1mol丁烷完全

2CH3COOH+NA2CO3=2CH3COONA+CO2+H2O

（1）n（C）=n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×1.8g18g/mol=0.2mol，m（C）+m（H）=0.1 mol×12&nbs

碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳化学变化结构不一样了按照上面那位的理论是不是O2和O3是一种物质啊

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

很明显,氧气不够,生成物中有一氧化碳,假设全生成一氧化碳2C+O2=2CO24323gxg所以x=4,也就是全生成一氧化碳还剩余2g氧气2CO+O2=2CO232882gyg所以y=5.5g

CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6