作业帮0.5M EDTA(PH=8.0)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 15:54:39
很正确,你太聪明了.
c（H+)=1mol/L,所以为强酸性
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,
因为ph=-lg[h+]根据水的电离度[h+]为10的-7次方,而[oh-]在电离平衡时也是10的-7次方,所以ph+poh=14
一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
无限接近于7
不知道你这是怎么测的?是NaCl溶液吗?什么温度测的呀?原来是酸性的,后来浓度变了会变成碱性?应该是你问的问题有问题.如果是盐溶液且水解,PH会变化,浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高,显示的酸
就是这个意思这个说的是常温下温度升高这个值是会变化的变小嗯~拿水举例水的PH是7POH也是7比如说pH为3的HCl它的POH一定是11pH就是液体中H+的物质的量的浓度的log负对数pOH同样是OH-
这样的尿显酸性.
若A是强酸,B是弱碱,pH混＞7酸碱同物质的量时,碱电离的少,就要加碱才能保证ph相加=14碱的物质的量就大,反应之后弱碱就有剩余,溶液显碱性~若A是强酸,B是碱,pH混≥7同理碱可以是强碱,就是(1
前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C
PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合,溶液显碱性.
常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)
PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6
pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制