36.5g的锌和100g一定质量分数的稀盐酸恰好反应

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

随着温度的升高,K值越来越大,所以是吸热(2)BC

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gZn生成ZnSO4质量=6.5*161/65=16.1g,生成氢气=6.5*2/65=0.2g溶液总质量为=100+6.5-0.2=106.3

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       2&n

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265克锌与98克硫酸完全反应,产生2克氢气32.5克锌与49克硫酸完全反应,产生1克氢气

答案请看图片,希望对你有所帮助.

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后

答案应该是0.2g.

方程式应该是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)（1）该反应的化学平衡常数【K=c(CO2)*c(H2)/[c(CO)*c(H2O)]】,该反应为【吸热】（选吸热或放热）.若改变条件使平

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌的质量为x.则生成氢气的质量为（100+x-106.3g）即65(100x+-106.3)=2x解得x=6.5g,所以生成氢气0.2g,硫酸锌16.1g.认真想一

A．可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故A正确；B．只要不达到平衡状态,正逆速率一直在变化,没有恒定的关系,故B错误；C．当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故C正确．选A

很高兴为您回答.这题选择A冲入一定量的I2,使得反应物的量增大,平衡右移,则H2的转化率增大.另外题目没问,但要知道I2的转化率会变小.再问：为什么H₂转化率增大，I₂转化率减

1）：0.1*0.1/（0.1*0.2）=0.5,；大于2）向左；B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265161232.5g80.5g1gA%=80.5g/（32.5g+100g-1g）=61.2%溶液质量加进来的加起来,减去气体减去沉淀.再问：给个QQ好吗，我还有个

此类题目就是最基本的三段法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c始----2--------2变-------1--------1----------------------1------

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

碳的物质的量=36/12=3mol,3mol碳和2mol氧气反应,生成100克氧的氧化物,有一氧化碳和二氧化碳,设CO为Xmol；CO2为ymol根据碳守恒：x+y=3根据氧守恒：x+2y=4x=2y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982xg0.8g得x=39.2g稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%