黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:56:49

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______．（填序号）
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数．

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g

98
x＝
2
0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
9.8g
154.7g×100%≈6.3%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.3%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故答案为：①④⑥．