0.4M硼酸缓冲液

硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）2ml的柠檬酸0.1mol/L溶液+18ml的柠檬酸钠0.1mol/L溶液为得到的PH为6.41.4+18.6ml得到的PH是6.6柠檬酸C6H8O7．H2O

你所指的PB是phosphatebuffer（磷酸缓冲溶液）,是由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液由公式PH=Pka-log(Ca/Cb),结合NaH2PO4的Pka＝7.2,我们知道：l

直接用0.1M硼酸溶液滴加氢氧化钠到pH8.0这样：SODIUMBORATEBUFFER50xStock:20gNaOHpHto8.0withapprox120gH3BO3(boricacidpowd

此问题来源于对张惟杰《糖复合物生化研究技术》2003年第四版第79页多糖的醋酸纤维薄膜电泳中醋酸纤维薄膜电泳缓冲液：0.025mol/L硼酸盐缓冲液,pH12.5.

配制总浓度为0.2mol/L1000mL：若有硼酸1.00mol/L,NaOH固体颗粒.取148mL硼酸溶液于250mL烧杯中,用台秤称取2.1gNaOH溶入硼酸溶液中,溶解后,移入1000mL试剂瓶

直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊

对不起,由于学业紧张,没能及时回答你的问题.磷酸二氢钠和柠檬酸都为酸性物质,应该不能做缓冲对的吧.如果是0.1mol/L磷酸氢二钠的—0.05mol/L柠檬酸的话只要把0.1mol磷酸氢二钠跟0.05

M缓冲液使细胞骨架中的微丝保持稳定.在M缓冲液中,其中咪唑是缓冲剂EGTA和EDTA螯合Ca离子,溶液并提供Mg离子,在低钙条件下,骨架纤维保持聚合状态并且较为舒张,便于观察.戊二醛主要是起固定作用,

一元酸这个酸电离的不是H3BO3上的H离子是和水中羟基结合后放出的H+电离常数为5.81*10^-4

H3BO3,一元酸

缓冲溶液pH计算公式：^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

先准备一个1L的容量瓶……买吧……然后准备30.2克氯化钾,用天平称,称完后用适量的盐酸在烧杯中（浓度根据你的定义）使其彻底溶解,用玻璃棒引流进容量瓶,注意玻璃棒底端要在容量瓶1L线以下（保持精确）,

缓冲溶液的pH值是采用硼酸和硼砂的比例来控制的,你采用的配置方法应该是书上给的标准方法吧,那可能会因为配置溶液的水的pH值的变化,导致最终溶液不是准确的8.0.如果需要调低加入少量的硼酸,如果需要调高

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现

硼酸是一种弱酸,水解后会成碱性,可以根据它的水解度去配制的

硼酸缓冲液一般PH6.77~9.24\x0dA液：0.2mol/L硼酸0.05mol/LNACL\x0d配方：硼酸:1.2368g,NACL0.2925g,加蒸馏水至100ml\x0dB液：0.05m