含棉百分之80的T恤会起球吗

50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答：75.2t含杂质

设可提炼出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121000*80%t96%xx=(112*1000*80%/160)/96%=589.47t答：可提炼出含铁96

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

铁元素的质量守恒Fe在Fe3O4中的质量分数=3*56/（3*56+16*4）=72.4%在Fe3O4中Fe的质量M（Fe）=1000t*90%*72.4%=651.6t；在生铁中Fe的质量M（Fe）

含碳酸钙的质量是40t,含钙元素的质量是16t含碳酸钙的质量=50*80%=40t钙元素的质量等于碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数.含钙元素的质量=40*(40/100)=16t

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*80%4000t*(1-4%)x*80%/232=4000t(1-4%)/168x=6628.6t

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

首先要知道赤铁矿主要成分是Fe2O3,及计算出Fe2O3中Fe原子质量百分比（56X2/56X2+16X3).得出式子：5000X76%X(56X2/56X2+16X3)/98%得数就你要的生铁吨数

128千克再问：过程呢？再答：刚开始盐水X，0.4X除以80+X等于0.3，求出X=240，加80千克水后盐水为320，含盐320X0.3=96.。（96+Y）除以（320=Y）=0.5，Y=128

原来盐水80×30%÷（40%-30%）=24÷10%=240千克加盐（240+80）×（1-30%）÷（1-50%）-（240+80）=320×70%÷50%-320=448-320=128千克再问

m=2000*75%*(56/(56+16))/(1-3%)≈1202.75吨即用2000t含氧化铁百分之75的赤铁矿石,可炼出含杂志百分之3的生铁约1202.75吨

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

赤铁矿石Fe2O3设需X吨则0.8*X*[56*2/(56*2+16*3)]=112解得X=200

解法一：设可炼铁的质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601121000t*80%X160：112=1000t*80%：XX=560t解法二：赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t*80%

初中化学计算题的标准格式10t赤铁矿中含Fe2O3的质量为：10t*90%=9t设9tFe2O3理论可以制得纯铁的质量为xFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2（条件：高温）1601129tx1

Fe的原子量为56,0的原子量为16,赤铁矿主要成分为Fe2O3,则该赤铁矿含铁元素为70%*{56*2/(56*2+16*3)}=49%,共能冶炼生铁1000*49%/(1-4%)=510.42吨.

设理论上可练得含铁百分之98的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601122000t*30%98%x160/600=112/98%xx=428.6t答：用2000t含氧化铁百分之3

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T

答：只能初略估计,赤铁矿是Fe2O3,其中含铁量为112/160=70%所以100T中赤铁矿中含铁量为100*80%*70%=56吨.冶炼95%的生铁为56/(95%)=58.5吨.该计算忽略掉炉渣中