作业帮向溴化银和氯化银溶液中加入硝酸银时为什么银离子浓度不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 11:43:37
一般来说是不能的,因为碘化银的溶度积远小于氯化银的.
离子反应条件是反应向溶解度更低的物质进行.那么溴化银的溶解度就比氯化银小了,氯化银溶解度大.
由题得,溶液中硝酸根的物质的量是0.2mol而Cu的物质的量是0..05mol,那么结合的硝酸根就是0.1mol,总共的硝酸是0.26mol那么被还原的消耗的硝酸根就是0.26-0.2=0.06mol
会有浅黄色沉淀生成.溴化银和氯化银的物质的量不是等物质的量,溴化银的量更少.因为溴化银的ksp更小,更容易沉淀.加入浓AgNO3溶液相当于加入Ag+.Ag+浓度变大后,Br-、Cl-就要析出生成AgB
在这里,AgCl完全溶解,不是以固体状态存在,应该拆开.
稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H
显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D
设生成14.35克氯化银需要X克氯化钠NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5143.5X14.35X=5.85克原氯化钠溶液中溶质质量分数＝5.85/45=13%原氯化钠溶液中溶质质量分数
会有浅黄色沉淀生成.加入浓AgNO3溶液相当于加入Ag+.由于c(Ag+)*c(Br-)和c(Ag+)*c(Cl-)为常数.Ag+浓度变大后,Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀.AgBr
溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变再问：如果像CaCO3＝（可逆）CO32-＋Ca2+加入盐酸那CaCO23
溴化银具体我是这样想的氟化银是易溶的根据递变性的化溴化银应该难溶点
碘和溴与银结合能力强于氨和银结合能力,而氯和银结合能力更弱,看反应的平衡常数
AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.
不变.再问：有没详细过程呀~！再答：因为加入前后都是AgCl的饱和溶液，温度不变，则Ag+和Cl-的浓度都不变。再问：原本的是氯化银的悬浊液加入的是氯化银固体貌似不是饱和溶液再答：都悬浊，还不饱和啊。
因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O
产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.
确实不变.溶度积和溶解度都只是和温度有关系.和溶质溶剂的量没有丝毫关系.
什么叫完全呢?化学上一般把浓度低于10^-5mol/L就叫做完全按照这个标准可以的
首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中