向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 09:31:42
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还原的硝酸得到电子的物质的量是多少,生成N0的体积是多少
反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还原的硝酸得到电子的物质的量是多少,生成N0的体积是多少
由题得,溶液中硝酸根的物质的量是0.2mol
而Cu的物质的量是0..05mol,那么结合的硝酸根就是0.1mol,总共的硝酸是0.26mol那么被还原的消耗的硝酸根就是0.26-0.2=0.06mol,剩余的没有参加反应的硝酸就是0.2-0.1=0.1mol
被还原的硝酸得到的电子数就是铜给予的电子书就是0.05*2=0.1mol
设NO的体积为V1,NO2的体积为V2
那么V1*3/22.4 +V2/22.4 = 0.1(由的是电子书得到的)
V1/22.4+V2/22.4=0.06(由被还原的氮元素守恒得到)
解得V1=0.448L也就是448mL
再问: 你太牛了,化学怎么学的,教教我吧
再答: 有几个要领,就是装握住元素守恒,得失电子守恒。还有就是弄清楚,各种物质或者说元素的最终去向。如果这些都弄明白了,那么做起题来就很简单了。 感觉满意的话就给个最佳答案。
而Cu的物质的量是0..05mol,那么结合的硝酸根就是0.1mol,总共的硝酸是0.26mol那么被还原的消耗的硝酸根就是0.26-0.2=0.06mol,剩余的没有参加反应的硝酸就是0.2-0.1=0.1mol
被还原的硝酸得到的电子数就是铜给予的电子书就是0.05*2=0.1mol
设NO的体积为V1,NO2的体积为V2
那么V1*3/22.4 +V2/22.4 = 0.1(由的是电子书得到的)
V1/22.4+V2/22.4=0.06(由被还原的氮元素守恒得到)
解得V1=0.448L也就是448mL
再问: 你太牛了,化学怎么学的,教教我吧
再答: 有几个要领,就是装握住元素守恒,得失电子守恒。还有就是弄清楚,各种物质或者说元素的最终去向。如果这些都弄明白了,那么做起题来就很简单了。 感觉满意的话就给个最佳答案。
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得
在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO
将3.2gCu溶于b mol/L 过量的硝酸溶液30.0 mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,
在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/
(1/3)一道化学题目额.在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO
一道化学题目额.在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2
3.2g铜与过量硝酸反应(30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol
3.2克Cu与足量浓硝酸(8mol/L,30mol)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2,反映后溶液中所含氢离子为am