向ph=4.4的ch3cooh溶液加入甲基橙再加入无水ch3coona

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

CH3COOH==可逆==H++CH3COO-Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡常数Ka只与温度有关,与其他因素无关.温度不变,Ka不变,所以c(CH3COOH)÷[c

②③混合,如果氨水完全电离,则pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,恰好完全反应.但由于氨水部分电离,pH=11的氨水与盐酸反应后,NH3大量剩余.所以混合后为碱性,pH＞7①③混合醋酸、盐酸都是酸,

C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)==C(CH3COO-)+C(OH-)因为PH=7所以C(H+)==C(OH-)即C(Na+)==

CH3COO->Na+>H+>OH-首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO-+H+中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3C

根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成溶液酸性常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显碱性,生成的醋酸钠水解（强碱弱酸盐）显碱性

单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-

常温条件下,PH之和,等体积混合后,谁弱呈谁性,由于CH3COOH是弱酸,NaOH是强碱,所以溶液呈碱性,CH3COO-＞Na＞H+＞OH-再问：怎么判断H+与Na+的大小关系呢再答：　　因为反应生成

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加CH3COONH4溶液,因为该溶液显中性,所以不能中和CH3COOH电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的PH值就是5,计算方法为-lg

难道什么条件都不给吗……你补充一下我再修改回答……再问：我的老师告诉我，可以查平衡常数，可是考卷没有平衡常数，所以我就不知道怎么解了。如果有平衡常数怎么解，高手指教我。听说很简单在，讲评的时候，我没在

pH=11的NaOH溶液其c（OH-）为0.001mol/L,因为NaOH是全部电离,它的c（OH-）等于c（NaOH）而pH=3的CH3COOH溶液其c（H+）为0.001mol/L,但是CH3CO