(1)pH=2的CH3COOH溶液;(2)pH=2的HCl溶液;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 11:36:48
(1)pH=2的CH3COOH溶液;(2)pH=2的HCl溶液;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ){此题多选}
(A)将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:(2)=(3)(是不是(2)>(3)?)
(B)等体积的(1),(2),(4)溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:(2)最大(算出物质的量,然后写出所有方程式,然后计算出来?可简便一点不?)
(C)想溶液中加入100mL水后,溶液的pH:(3)>(4)>(1)>(2)(是不是(3)>(4)>(2)>(1)?)
请写出答案,并就三个选项发表一下你的见解(我说中的不用写也可),B选有简便方法欢迎说说.
(A)将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:(2)=(3)(是不是(2)>(3)?)
(B)等体积的(1),(2),(4)溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:(2)最大(算出物质的量,然后写出所有方程式,然后计算出来?可简便一点不?)
(C)想溶液中加入100mL水后,溶液的pH:(3)>(4)>(1)>(2)(是不是(3)>(4)>(2)>(1)?)
请写出答案,并就三个选项发表一下你的见解(我说中的不用写也可),B选有简便方法欢迎说说.
A:(2)为强酸(3)为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.
B:不需要计算的,正确答案应该是(1),因为醋酸是弱酸,PH与HCl相同的情况下醋酸浓度远大于盐酸,等体积的话醋酸的物质的量远大于HCl和NaOH,所以生成的氢气在Al足量的情况下肯定是最多的.
C:正确应该是(3)(4)(2)(1),因为强酸强碱每稀释10倍,PH改变1,100就是2,而弱酸弱碱每稀释10倍,PH改变小于1
B:不需要计算的,正确答案应该是(1),因为醋酸是弱酸,PH与HCl相同的情况下醋酸浓度远大于盐酸,等体积的话醋酸的物质的量远大于HCl和NaOH,所以生成的氢气在Al足量的情况下肯定是最多的.
C:正确应该是(3)(4)(2)(1),因为强酸强碱每稀释10倍,PH改变1,100就是2,而弱酸弱碱每稀释10倍,PH改变小于1
(1)pH=2的CH3COOH溶液;(2)pH=2的HCl溶液;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.
关于PH计算问题1、同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
常混下,ph=12的NaOH溶液与ph=1的HCl溶液按怎样的体积比例混合才得到ph=2的溶液?
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度
常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积
1:PH=2的醋酸 2:PH=2的盐酸 3:PH=12的氨水 4:PH=12氢氧化钠溶液
①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH )
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH