向5.6g铁中加入200g硫酸溶液

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

B镁化合价小生成氢气多就轻

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

金属完全反应，则设铁与酸反应的氢气质量为xg，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56        &n

1.是钢.H2的质量是0.088*4=0.352g设铁的质量是x.Fe+2HCl=FeSO4+H2↑562x0.352g56/x=2/0.352x=9.856g碳的质量是10-9.856=0.144g

设铁合金中铁的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           2x

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       2&n

生成氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g①稀硫酸中

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

菱铁矿的主要成分是FeCO3.FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑溶液质量增加11644116-44=72x107.2g-100g=7.2g116/72=x/7.2gx=11.6g该矿

因为是足量的硫酸溶液与镁和铝的混合物反应,所以产生的气体是氢气,并且镁和铝都完全被溶解.由5.6L可以算出有0.25mol的氢气产生,由氢守恒知硫酸也消耗了0.25mol,从而知硫酸根也消耗了0.25

（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量

H2SO4溶解氧化铁和部分Fe余下的Fe刚好把Fe3+全部变成了Fe2+因此没有血红色和硫酸反应的Fe由氢气知道是5.6g余下10.8g根据Fe3+：Fe=2:1,氧化铁和Fe的比例是1:1,设xmo

整个反应过程中第一阶段和第三阶段都用到了氢离子所以你必须利用溶解铜19.2g把硝酸求出来在结合铁的量求硫酸.再问：第一阶段用的硝酸的氢应该不用管吧再答：第一阶段不止用到了硝酸中的氢，氢离子与硝酸根的比

NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应,NO3-可能没有反应完）Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a-0.01)/2]AB都不对C的答案再问

Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]

m(H2SO4)=14%*100=14g；n(H2SO4)=0.143molCuO+H2SO4----->CuSO4+H2OFe+CuSO4----->FeSO4+Cu（1molFe反应,溶解56g,

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------

0.01 0.02 具体的详细解答给你传图片,码字很费劲.