向100g稀硫酸溶液中逐步加入氢氧化钠

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

设原来稀硫酸中溶质的质量分数为x溶质的总质量=50x+100*16%=50x+16由题意(50x+16)/150*100%=12%解得x=0.04所以原稀硫酸中溶质的质量分数为4%

你的想法很有道理,理论上确实如此不过硫酸是液体,烘干后也变成气体了.这个不对硫酸不可能烘干成气体过滤在滤液中,滤渣烘干与硫酸无关.再问：硫酸蒸干的过程中就沸腾了，所以还是变成气体了吧！你认为我的想法有

1.混合后溶液总质量150g,算出其中含有H2SO4=（50g+100g)*12%=18g所以那,50g稀硫酸中H2SO4的质量：混合液中H2SO4质量减去16%的硫酸中H2SO4的质量18g-100

设原有H2SO4为x克.∴（16g+x）÷（50g+100g）=12％解得x=2g.∴原H2SO4％=（2g÷50g）×100％=4％.∴选B.over.那啥,不会打分号就用除号代替了,写的时候自己记

向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca(OH)2+H2

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+

10gCuO粉末中含铜10g*64/80=8gCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加566464-56=8Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑固体

（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据

设反应生成的硫酸钠的质量为XH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014250g*16%X80：142=50g*16%：XX=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数=14.2g/(50g+5

H2SO4溶解氧化铁和部分Fe余下的Fe刚好把Fe3+全部变成了Fe2+因此没有血红色和硫酸反应的Fe由氢气知道是5.6g余下10.8g根据Fe3+：Fe=2:1,氧化铁和Fe的比例是1:1,设xmo

我不确定对啊.设生成的Na2SO4质量为xg,反应使用的NaOH质量为yg.2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O805814280142

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

首先写出反应式：（一）Cu+H2SO4=(加热)=CuSO4+H2（Cu完全反应）n10/6410/6410/64m10（g）铁置换铜,质量不变,说明铁先于硫酸反应了,设m=a+b,a为与硫酸完全反应

Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]

固体干燥物质是铜.用铁还原铜的时候质量是增加的.而加入的铁粉和生成的铜质量相同,故可知,硫酸必然过量,使得铁粉和硫酸反应生成氢气,使得生成的固体质量减少的和加入的铁粉相同,故铜的质量可以直接得出来,是

0.01 0.02 具体的详细解答给你传图片,码字很费劲. 

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A