向0.05mol l的盐酸中通h2s至饱和

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

不一样.分别是：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO3^2-+2H+==H2O+CO2↑

SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)一定是胶体!写沉淀是错误的过量与少量没有区别/

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

酸过量和碱过量,算过量是没有沉淀,很久以后慢慢生成沉淀,碱过量是开始有沉淀,最后溶解

②二氧化碳③一氧化碳将气体通入澄清石灰水中,石灰水变混浊,证明是二氧化碳气体如果操作1在“蓝色溶液--固体M”中,操作1为过滤.仪器有：玻璃棒、漏斗、铁架台、烧杯加入过量A的目的：将氯化铜完全还原成为

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问：你再看看二合三谢谢再答：2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾，意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾

因为你的实验是探究稀盐酸中的哪种微粒（水分子,H+,Cl-）能使氧化铁溶解,那么可能出现的结果是水分子使氧化铁溶解,H+,Cl-使氧化铁溶解,那么到底是哪个呢?你做氧化铁中加水的对比试验,如果氧化铁溶

NH3·H2O+H+==NH4++H2O氨水中的氨是以一水合氨的形式存在,所以要写成分子形式

1.M的成分是Fe和Cu2.Fe+Cl2==FeCl2方程式：H2+FeCl2==Fe+2HCl甲A乙B

1.操作一是过滤：仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,加入过量A使反应充分能进行,铜被完全提取出来；Cucl2＋Fe＝Fecl2＋Cu2．目的为使铁被充分反应掉,让得到的铜更纯净.当反应不在产生气泡固体