0.2mol某一元醇,仔密闭容器中燃烧后,产物为一氧化碳,二氧化碳,水

1.浓硫酸增重10.8克H2O10.8g,则n（H2O）==10.8/18==0.6mol,n(H)==1.2mol产物再通过灼热的CUO充分反应后,CUO重量减少3.2克CuO+CO==Cu+CO2

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.再问：额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？再答：这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=42.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒H++Na+=OH-+A-（C项不对）OH-＞H+,所以Na+＞A-即Na+＞A-＞OH-＞H+（A项不对）A-+H2O===HA+OH-（A-水解）

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

89.6L的CO2.n=4mol,其中有4molC原子6molH2O中有氢原子12mol所以,每个该一元醇分子中含有2个C原子,6个H原子.一元醇,则只有一个O分子式：C2H6O乙醇

pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

c(OH-)=0.1*1%=10^-3再根据c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-11PH=11

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

混合以后是等浓度的HA和NaA的混合溶液,题目已知呈碱性,说明NaA的水解强于HA的电离.【所以,后面考虑问题时,就应该只考虑水解,不考虑电离.】C显然是错的,因为c(Na+)=水解生成的c(HA)+

解题思路：先求出有机物的物质的量算出C、H、O与有机物的物质的量之比即可求出分子式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://

PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8

解题思路：理解PH解题过程：解：正好前段时间碰到这道题，应该是这样的吧：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-