合成氨速率 0度

C生成1molN2则同时生成3molH2,消耗2molNH3,用来表示速度时只需要除以相同的时间,则,速度为6V(N2)=2V(H2)=3V(NH3)再问：为什么要除以相同的时间？速率=物质的量/时间

反应速率和温度有关.提高转化率和反应的平衡系数（压力）有关.不分离出氨,达到平衡后反应就会终止.及时分离出氨,有利于反应的进行,不过,需要考虑方案的经济性.再问：那意思是可提高转化率，不可提高速率了？

如果要加快正速率,那就增大压强,根据勒夏特列原理,平衡就会正向移动,从而提高转化率再问：如果靠温度调节呢再答：那你是要提高转化率还是提高速率呢？？

相当于增大压强,反应向减少气体的方向即正反应方向进行,即向右移动再问：谢谢。

不换成同一种物质也可以算啊：3H2-------+-------N2=======2NH33--------------------1------------2（0.6）------------0.2

减小氨气的浓度,则逆反应速率瞬间减小,则生成反应物的速率减慢,使反应物的浓度也减小,当然反应物也就是正反应速率减小,但是平衡正向移动

这类题抓住"速率之比等于计量数之比"就好判断了一般表示为速率除计量数是相等的：υ(H2)/3=υ(N2)/1=υ(NH3)/2正确答案是D

确切的说是达到化学平衡时氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一.因为正反应每消耗1mol氮气就生成2mol氨气.逆反应只有在相同时间内消耗2mol氨气,那么各物质浓度才不发生改变.所以正反应消耗氮

B．①③是对的再问：�����Ϊʲô�������Ҿ���2.4Ҳ��ѽ再答：��Ϊ13��ϻ�ѧ��Ӧ��Ħ���24����Ϸ�ӦĦ���

解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

因为减小浓度新平衡的速率一定小于原平衡的速率.将NH3液化分离,就相当于减小生成物的浓度,化学平衡向正向移动.V逆首先减小,V正随后减小且V正＞V逆

A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错

达到平衡是说正反应生成的产物与你反应生成的反应物相等,即达到平和,而你所说的是符合反应比,反应还没开始哪来的平和.记得是正逆反应速度相等,这里的相等是指同种物质在正反应消耗的或生成的与你反应中生成的或

错合成氨是放热反应升温平衡逆移另外升温可以使整个反应加快只是反应逆移正反应速率增加得小逆反应速率增加得大所以整体呈现反应逆向移动

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

不要意思,我不能把流程图画出来.学了四年的大学化学,现把一些理论写下来,希望对你有点帮助.在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回

N2(g)+3H2(g)可逆号2NH3(g)根据：化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比所以v(n2):v(h2):v(nh3)=1:3:2所以6v(N2)=2V(H2)=3V(NH3)故答案选A

好吧,这是我的答案：0到t1段是原来的平衡,t1到t2段原平恒被打破,V正增大,根据△H＜0可以知道该反应正反应为放热反应,t1到t2段应该不是升高温度,而是增大压强或者增大反应物浓度,t2到t3段应

在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨.世界上的氨除少量从焦

t1时刻是陡增,所以不是加温或加压,t2是肯定使用了催化剂,t3时与一一样,错误.所以D正确