可逆反应H2 I2=2HI达到

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

不变.首先,任何化学平衡都是动态平衡,即正向与反向速度一样,并非没不在反应.一般情况下,加入反应物,增大浓度,平衡移动,然而题目说压强不变,则总浓度并未改变,只是平衡移动.温度不变情况下,其实反应速度

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

答案错了,选D.在可逆反应中,平衡是动态的,就是正负反应同时进行.加入O18,三种物质中都会有的.

H2有H2的正反应速率I2也有I2的正反应速率.一定就是指单质H2或I2生成HI的速率再问：如果是单指的话那v（H2）：v（HI）应该是1：2正逆反应速率不是不相等吗再答：速率相等不是指数值相等。而是

选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

解题思路：化学反应平衡解题过程：解答：(1)x·y应满足的关系式为：x－y＝（0.5－0.1）＝0.4mol·L－1(2)若反应从正反应开始,当z=时______,x有最大

1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反

A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了

(2)中温度不变,压强减小,体积当然变大,密度就变小了,气体颜色变浅.(3)中体积未变,HI(只研究它)的密度没有变啊,颜色当然不(4)中变压强是不变不变,冲入he后,为了保持原来的压力,气体的体积不

不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同这个没问题,但是要注意这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

这时候正逆反应速率比变化.反应速率随着问题的提升而加快,这原因跟活化分子理论有关.而这时候平衡不移动,原因是反应前后压强没有变化.反应平衡移动的原理是勒沙特列（乐夏特列）原理,如果需要查就按照这一点去

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两个答案都正确,即颜色不再变化和混合体积中的体积分数不变均正确体积分数不变就不用说了.I2是有色的,随着反应的进行I2的量也随之变化,在未达到平衡前,量的变化总是在影响着I2颜色的变化.

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

碘单质看做固体的话,反应前后气体分子数不一样,而且气体质量变了,所以相对分子质量不变可以证明反应已经平衡再问：气体分子数是什么?再问：忘了，碘是气体单质，全是气体单质再答：气体分子的数量再答：全是气体

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学