可逆反应H2 I2=2HI

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

不变.首先,任何化学平衡都是动态平衡,即正向与反向速度一样,并非没不在反应.一般情况下,加入反应物,增大浓度,平衡移动,然而题目说压强不变,则总浓度并未改变,只是平衡移动.温度不变情况下,其实反应速度

等摩反应平衡不移动.活塞外拉碘单质浓度变小,颜色变小,容器内压强变小,逆反应速率变小.混合气体平均摩尔质量不变,碘的质量不变.再问：混合气体密度呢再答：混合气体密度变小

H2有H2的正反应速率I2也有I2的正反应速率.一定就是指单质H2或I2生成HI的速率再问：如果是单指的话那v（H2）：v（HI）应该是1：2正逆反应速率不是不相等吗再答：速率相等不是指数值相等。而是

1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反

A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

(2)中温度不变,压强减小,体积当然变大,密度就变小了,气体颜色变浅.(3)中体积未变,HI(只研究它)的密度没有变啊,颜色当然不(4)中变压强是不变不变,冲入he后,为了保持原来的压力,气体的体积不

算出浓度商,和平衡常数作比较,若小于平衡常数,正向移动；等于,不移动；大于,逆向移动

不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同这个没问题,但是要注意这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

K1=c(HI)^2/(c(H2)*c(I2))K2=c(HI)/(c(H2)^0.5*c(I2)^0.5)K2^2=c(HI)^2/((c(H2)^(0.5*2)*c(I2)^(0.5*2))=c(

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浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

答案为B因为这道题中H2和I2以及HI都是气体,如果是在固定体积的容器中,反应进行,2个气体分子发生反应生成2个气体分子,对容器中总压强没有影响,所以压强的改变不会影响平衡的移动,所以D错.而总反应速

颜色变浅因为压强不变,充入氖气后体积变大,尽管H2+I2=2HI,反应物和生成物是1:1的气体体积反应,但由于体积变大,浓度变小,颜色变浅（前提是反应物生成物都为气体）

碘单质看做固体的话,反应前后气体分子数不一样,而且气体质量变了,所以相对分子质量不变可以证明反应已经平衡再问：气体分子数是什么?再问：忘了，碘是气体单质，全是气体单质再答：气体分子的数量再答：全是气体

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平