0.1摩尔氯气溶于水转移电子数

小于0.1mol因为0.1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应大部分还是Cl2分子所以转移电子数小于0.1mol,具体是多少,无法计算

不正确..氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,1mol氯气与足量氢氧化钠溶

0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的

不正确因为氯气易溶于水中,有很大部分是以游离态的形式存在的所以溶于水并没有完全与水发生反应当然如果完全反应,转移电子数目是0.1摩尔

氯气溶解在水里的时候实际上只有很少的一部分发生了反映,大部分还是以分子形式溶解在水里面的,所以说如果是0.1mol氯气与水发生反应的话转移电子数确实为0.1mol,但溶解的话会远远少于这个数量

CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问：0+1-1那不是转移了2个电子吗？然后在2×0.1再答：转移的电子数=得电子数=失电子数再问：怎么理解。。再答：一

1molCl2溶于水,转移电子数小于0.5mol如果1molCl2完全发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应,则转移0.5mol电子但1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO

Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因

一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol

转移的电子数为2mol

我刚刚才解答了这一个问题直接给你粘贴过来吧H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以

因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol

就是1摩尔电子再答：氯元素本身的氧化还原再答：一个氯原子得一个电子，一个氯原子失去一个电子

CL2+H2O=HCL+HCLO转移1

因为氯气溶于水是可逆反应,所以小于0.1mol再答：再问：1mol�����ƺ͹������ƻ�����к��е�������������Ϊ3NAΪɶ再答：���������ưɣ�再问：ʲô��再答：

转移了1mol电子一份子氯单质有2mol氯原子其中一个失一个电子成氯离子另一个得一个电子成次氯酸根离子字面上看像是转移了2mol但是只有1mol很简单的例子：你丢了1块钱被人捡了,被别人捡了,你们之间

小于0.05mol因为是可逆反应再问：谢谢啊。没想到。。常温常压下，2.24L四氯化碳所含的碳原子大于0.4NA怎么解释

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ocl2中一个氯原子转移一个电子给另外一个氯原子,变成一个正一价,一个负一价.所以一摩尔氯气反应只转移一摩尔.应该算是自身氧化还原反应

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo

答：0+1-1Cl2+H2O==HClO+HCl1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.这中间只转移了1mol的电子.假设只有两个氯