取镁铝合金的样品(成分为镁铝的混合物)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 00:14:17
根据铝合金的成分和生产工艺特点,通常分为形变与铸造铝合金两大类.工业上应用的主要有铝-锰,铝-镁,铝-镁-铜,铝-镁-硅-铜,铝-锌-镁-铜等合金.变形铝合金也叫熟铝合金,据其成分和性能特点又分为防锈
将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,只有镁和铝能反应;往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,生成的氢氧化铝沉淀,由于氢氧化钠过量,铝生成的是偏铝酸钠溶液;滤液中通入足量CO2,偏铝酸钠沉淀为氢氧化铝,将沉
就是铝合金中的铝变成三氧化二铝的质量,b*(27*2)/(27*2+16*3)就是铝的质量,再除以a就是,b*(27*2)/【(27*2+16*3)a】再问:懂了,谢谢!
(1)n(Na+)=8mol•L—1×0.4L=3.2moln(SO42-)=3mol•L—1×0.5L=1.5mol(1分)若沉淀只有Mg(OH)2时,则溶液中只有Na+、A
Si0.3Fe0.7Cu0.2Mn0.2Mg0.5-1.1Cr0.1Zn0.25其它单个≤0.03全部≤0.15
首先,"合金完全溶解",没说酸过不过量.产生H20.025mol.共耗碱0.07mol.酸中共有氢离子0.06mol.用氢离子0.05mol.有0.01mol碱中和过量的酸.镁与氢离子和氢氧根离子反应
这...题不说完吗?再问:合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL,再加入0.2mol每升的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液,则所取样品中铝的物质的量为?再答
生成二氧化碳的物质的量为0.672L/(22.4L/)=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC
AlMgSi用于LED散热器的都是6063
因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na
找了半天,中英文的网上资料,没找到完全一致.只能猜测是镀锡铜包铝线tin-platingcoppercladaluminumwire(TCCA).慎用我的建议.
(1)设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知:生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即:2.58g:0.672L=1.72g:XX=0.448L(2)设
铝合金是指铝与其它金属溶解后生成合金的通称.在铝液中加入一定百分比的其它金属,使铝的强度增加,而重量变化很小.例如:铝镁合金,铝钛合金,铝锂镁合金,铝镁锰合金等等.至于熔炼技术是一个专业性很强的问题,
5.6L/22.4=0.25摩尔方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H254------------------------67.2x------
1、Mg与Al共m1g,加过量NaOH,则Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2滤液NaAlO2,通CO22NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3沉淀Al
Zn+2HCl=ZnCl2+H2657313615g-2gxy65/13g=73/x=136/yx=14.6gy=27.2g⑴合金中锌的质量分数13g/15g*100%=86.67%;⑵甲制得氯化锌的
其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸
解题思路:结合涉及的反应计算。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
1摩尔硫酸有两摩尔氢离子耶!