为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 02:03:00

为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸,
01,我想知道元素守恒的解法
题目没打完：为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.
加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5 H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸可能过量.
加入氢氧化钠,一方面NaOH与可能多余的硫酸反应,一方面与金属离子反应.这里很巧妙的一点是,若想象氢氧化钠使得所有金属生成对应的氢氧化物沉淀,同时中和多余的硫酸,这时氢氧化钠与硫酸的量是相当的（这里的相当是氢离子、氢氧根离子数相同,二者物质的量比是2：1）.
进一步,实际上生成的Al(OH)3会与氢氧化钠进一步反应,Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O.正因为这一步反应,使得“沉淀质量恰好不再变化”时,氢氧化钠用量超过了硫酸用量的2倍.根据上述方程,可知多出的氢氧化钠与氢氧化铝按1：1进行反应.
经过分析,求Al的物质的量,思路很明确了.设其物质的量为a.
算得氢氧根离子（来自氢氧化钠）比氢离子（来自硫酸）多出的物质的量,多出的量全部用来和Al(OH)3反应.
有守恒,Al~Al(OH)3~AlO2 OH-(超出量).
因此,OH-超出H+的物质的量等于Al的物质的量
a=0.35L*(0.2 mol•L－1)*1 - 01L*( 0.3 mol•L－1)*2=0.01 mol
上式中,减号后面一项,最后乘以2代表一个硫酸含有两个氢离子

为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生为测定某镁铝合金样品为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L 为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验,取一定量的合金加入100mL0.3mol每升的稀硫酸某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤 1)取样品ag,称取时某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤 1)取样品ag 2)将样品溶解于足量的：为测定某镁铝合金样品中铝的含量为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验：取合金10g,向其中加入100g稀硫酸, 将一定量的铝和氧化镁样品溶于30ml 1mol/L 的稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成现有一种含有杂质碳的铁粉样品.小明为测定样品中铁的含量,取6.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀硫酸加入为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产