双氧水空间构型有没有孤对电子

价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电

价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子

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根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平

不同的杂化轨道具有不同的空间构型；中心原子的杂化轨道与它周围的电子对数有关.

15.角形,采用sp2杂化；伞形（或三角椎）,采用sp3杂化16.CDE(均是sp2杂化)CE（它们是三原子18电子等电子体）17.(1)H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点(2)

有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥

价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）

我给你举个例子吧,NH3（氨气）的几何构型是四面体,空间构形却是三棱锥,我经历过高考,在这个领域这种题经常考,所以在考试中填写三棱锥（极性分子）,希望能帮到你（我才毕业一年,大一了,对高考还是很熟悉的

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：

价电子对数=（5+1）/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....

判断物质的机构有一下几个理论：1、lewis理论——8电子理论,即组成分子的原子周围必须8电子结合；2、价键理论——轨道重叠3、杂化轨道理论——VSEPR法；4、价层电子对互斥理论VPN=1/2{Ad

....:O:S:O:......目前一般认为是上面那个结构,上面四个电子是在三个原子的不饱和p轨道上面离域的两个σ键,一个三中心四电子离域π键符合八隅体规则,不是十个电子,楼上的那个图明显不对啊,各

当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性

解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：

H2O2是半开书页型的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不在同一平面上.

解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：

价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但

VSEPR理论中,孤电子对之间的排斥作用最大,孤电子对与价层电子排斥作用其次,排斥作用最小的是价层电子之间.以XeF4举例,价层电子对为6,孤电子对为2,成键电子有4个,这样孤电子对优先占据八面体最远