价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 10:42:32
价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.
例:NH3中价电子对(4对,其中一对是孤电子对)的几何构型是四面体型,而分子构型是三角锥型,再如水中价电子对(4对,其中2对是孤电子对)的几何构型是四面体型,而分子构型是V型
再问: AmBn形分子,如C2H6如何判断分子极性
再答: 这个要具体分析的。 C2H6中碳原子以sp2杂化,空间结构为6原子共平面,是非极性分子。
再问: HCl为什么是sp3
再答: 氯价电子数为7,H再提供1个,所以总数是8,价电子对数为4,所以是sp3杂化。
例:NH3中价电子对(4对,其中一对是孤电子对)的几何构型是四面体型,而分子构型是三角锥型,再如水中价电子对(4对,其中2对是孤电子对)的几何构型是四面体型,而分子构型是V型
再问: AmBn形分子,如C2H6如何判断分子极性
再答: 这个要具体分析的。 C2H6中碳原子以sp2杂化,空间结构为6原子共平面,是非极性分子。
再问: HCl为什么是sp3
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