0.1mol某烃在20L(标况)过量的氧气中完全燃烧后

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,n(Na+)=0.1*0.0

A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误

1》由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得某烃与氧气完全反应再与过量的过氧化钠反应只有C元素用了O元素且C:O=1:1,所以0.1mol某烃用了O

莫名其妙的问题,什么跟什么发生中和反应呢?再问：是和硫酸~我忘写上去了~~不好意思再答：那用什么中和硫酸呢？NaOH？还是Ba(OH)2?还是没说明白经常遇到这种情况，不知道提问的想问什么，所以也帮不

滴定NaOH20mL

(1)n(Cu)==1.92/64==0.03moln(HNO3)==0.2*0.25==0.05moln(H2SO4)==0.1*0.25==0.025mol(2)3Cu+2NO3-+8H+==3C

题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,

HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=

逐渐增强醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强

首先,方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO（气体）+4H2O反应物：Cu为0.3molH+为0.6mol（硫酸的也要算上）NO3-为0.4mol那么根据系数关系,H+不足,NO3-过

首先判断那个过量可以知道硝酸过量这样铜的物质的量是0.03mol所以浓度为0.3mol/L

反应式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NOCu0.0302mol而氢离子0.006MOLCu过量按氢离子的量计算.故铜离子浓度为C=(0.006/8*3/0.01=0.225m

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

NaOH的物质的量：20/1000*0.1=0.002mol2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O则需要H2SO4的物质的量：0.002/2=0.001mol体积：0.001/0.1=0.0

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

溶液的导电能力和带电离子浓度有关,醋酸示弱电解质,不完全电离,所以导电能力不强.氢氧化钠是强电解质,导电能力强,而且它和醋酸生成的醋酸钠也是强电解质,所以导电能力先变强；但当氢氧化钠全加入时只生成0.

Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp

需要考虑过量、不足的问题n(H+)=0.4*0.1+0.1*0.1*2=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=1.92/64=0.03mol根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3C

（1）我们先设有机物A化学式为CxHy,则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况,即O2是否过量,也就是A是否完全燃烧；若A是烃CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O1.当O2过量