0.1mol L的盐酸溶液中水电离出的C(H+ )和C(OH-)是多少?

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/LHCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L0.1mol/LNaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mo

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

0.1mol/L盐酸溶液,盐酸电离的c（H+）=0.1mol/L由水溶液的离子积得：溶液中c（OH-）=10^(-13)mol/L溶液中的OH-离子都是水电离的,H2O＝H++OH-所以水电离的c（H

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓度直接用溶液pH算.

解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

好评就告诉你.