0.1mol l的cuso4溶液中,阳离子总数一定大于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 00:58:19
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
硫酸铜与硫化氢作用的反应式:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.
提出问题如果把钠投入硫酸铜溶液中,会发生什么样的反应呢?大家可以讨猜想一下.假设猜想甲说:能发生反应生成Na2SO4和Cu,发生置换反应.乙说:能发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2丙说:不发生反
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
需要CuSO4·5H2O质量=0.1*0.5*250=12.5(克)
nCuSO4=0.1*100/1000=0.01molnCuSO4.5H2O=0.01molm=0.01*250=2.5g
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
1.溶质是CuSO4(盐),溶解后结晶水算溶剂2.溶质是Ca(OH)2(碱),而不是CaO
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
D该反应要求在碱性条件下进行
用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O====4H++2Cu+O2↑阳极4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极Cu2++2e-=Cu
先算出胆矾中硫酸铜百分数为16/25.12.5g中有0.05mol硫酸铜.所以500ml溶液中硫酸铜物质的量浓度为0.1mol/L.就是所需的浓度啦
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
在已经饱和的CUSO4溶液中加入CUSO4晶体(无水的),会有晶体析出.理由是硫酸铜会和水反应生成五水合硫酸铜,换一句话说,溶剂减少了,晶体就会析出.加入投入1mol的CUSO4,析出的CuSO4·5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度
配制CuSo4溶液一般步骤:1.用天平称量CuSO4固体,放入烧杯;2.计算并量取需要的水;3.把水加入烧杯,搅拌使CuSO4固体溶解.在此需要用到的仪器:天平,药匙,量筒,烧杯,搅拌棒等.