0.1mol LKCl溶液在稍高于-0.372摄氏度时结冰,对这个现象的解释是

解题思路：利用密度与质量分数关系、质量分数的定义解题过程：一般的，溶液的质量分数或物质的量浓度越大，密度越大；但是氨水和酒精溶液正相反。不同质量分数的同一种溶液等质量混合，混合后的溶液质量分数等于混合

可能是铜,活泼型比铁差的金属因为在溶液中形成原电池,Fe做负极,Fe-2e-=Fe2+不活泼金属做正极,O2+4e-+2H2O=4OH-,显碱性,使酚酞试液变红再问：跟H离子没关系吗？再答：氯化氢溶液

当然是氯化钠稀溶液沸点高啊.根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关.由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂要少,溶液

1.称量时砝码破损2.未冷却到室温就转移定容3.定容时俯视

解析：过量硫酸的一半和25mL0.20mol/L的NaOH溶液反应至恰好呈中性,则NaOH有0.005mol,则过量硫酸有0.005/2*2=0.005mol所以,过量硫酸的体积：0.005/0.1=

植物细胞在高浓度的蔗糖溶液中能发生质壁分离,但过高的浓度会使细胞失水过多死亡,所以不能进行复原

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L,0.1mol/L的高氯酸溶液中的氢离子为0.1mol/L,溶解酸性的强弱是比较溶液中氢离子的浓度的.

1.0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸----都属于稀酸.2.发生的反应:----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O----Cu(NO3)2+H2SO4=Cu

浓度,一般指的是溶质的浓度.质壁分离时,水从浓度低流向浓度高,这个浓度指的是溶质的浓度.在自由扩散时,水从浓度高流向浓度低,这个浓度指的是水分子自身的浓度.不要弄混淆了.二者并不矛盾.楼主,明鉴.

1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中_____同离子效应越弱_________;温度越高,其电离度越大,这是因为____电离吸热_____________.2.在25度

等渗溶液,溶液到水H2CO3与NaHCO3,NaHCO3,H2CO35.37-7.37.大致不变,不变HAc>HCN>NH4+正极,电泳四羰基合镍,4

等渗溶液由溶液流向水

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

应该是在水里高,因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话,I-浓度比较大,因而其溶解度较小

倒置放在氢氧化钠溶液中时,部分二氧化碳溶于水,还有大部分二氧化碳与氢氧化钠反应,所以试管内气压减小的很明显,进水就多；而二氧化碳的试管倒置放在水中,只有二氧化碳溶于水一种原因造成试管内气压减小,所以二

1.大于20ml吧,刻度之下还有液体2完全中和后是（NH4）2SO4,大概是NH4+大于（SO4）2—大于H+大于OH—,水解是很微弱的,我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH

太多了!甘油水玻璃聚醋酸乙烯酯（白乳胶）植物的原生质

高锰酸根+氢离子=高锰酸高锰酸具有强氧化性能把亚硫酸根氧化成硫酸根把亚铁离子氧化成铁离子至于自己变成什么啊...锰离子吧

楼上的说法明显不对么,像高中生的想法取无水冰醋酸（按含水量计算,每1g水加醋酐5.22ml）750ml,加入高氯酸（70～72％）8.5ml,摇匀,在室温下缓缓滴加醋酐23ml,边加边摇,加完后再振摇