0.1mol lHCL溶液与0.1mol lNH3H2O等体积很混合的ph值

0.1mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=0.70.1mol/LHCL10ml与0.1mol/LNaOH12ml混合c(OH-)=(12-10)*0.

溶液最终是HA和NaA1:1混合.根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(A-)+C(OH-)再根据水电离平衡C(H+)+C(HA)=C(OH-)由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(

n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13m

Na+>HCN>CN->OH->H+溶液呈碱性,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.因此溶液中的HCN>CN-的浓度.因为HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混

0.1mol/LNaCl的物质的量是n=m/M=58.5/58.5=1mol浓度是c=n/V=1/0.1=0.1mol/L

解题思路：根据金属的活动性顺序表分析解题过程：向硝酸亚铁，硝酸镁，和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量的氢离子和氢氧根离子

银离子和氯离子生成氯化银沉淀Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

假设都取1L溶液,混合之後变成了0.05mol/L的NaAc以及0.05mol/L的HAc混合物此时你会发现不管Ac-以何种形态存在,其物质的量都是Na+的2倍,因此就一定有c(HAc)+c(Ac-)

解题思路：根据胶体与溶液的性质分析解题过程：解析：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液都是均一稳定的，即都比较稳定，密封放置不产生沉淀；其它胶体应该是一样的，即胶体都具有稳定的性质，溶液也是属于稳定的体

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

电荷守恒：c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-),物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+)

构成缓冲溶液,pH=4.75,氢离子浓度为10负4.75次方＜＜0.1(钠离子）.

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

设溶液的体积为V,参加反应的NaOH的物质的量为XNaOH+HNO3=NaNO3+H2O11X0.1mol/L*VLX=0.1Vmol溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L*VL-0.1Vmo

反应生成CH3COONA为强碱弱酸盐（显碱性）

NA+CH3COO-H+H2OCH3COOH

1.没有指明溶液的浓度,不一样.2.NaHCO3溶液中离子浓度是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)Na+不水解,浓度最高.HCO3-少量水解,浓度第二.OH-来

肯定是氢氧化钠!因为它是碱,后者是酸

各取1L反应后为0.1molNa2CO3,0.1molNaHCO3和0.1molNaClCO32-要水解生成HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比CO32弱得多,综合分析结果为：CO32