0.1mol LFe3 的溶液中加入氢氧化钠溶液,求开始沉淀及沉淀完全的pH-搜答案-智慧作业帮

硫酸铜+硫化氢=硫化铜（下降）+硫酸典型的弱酸制强酸

化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4+

铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问：那化学方程式……再答：化学方程式就是把氯离子换成氯化铝，把铵离子换成氯化铵就ok再问：谢谢~

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

密度下降呀再问：为什么密度下降？？再答：混合物的密度处于低密度和高密度之间

将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+

2fecl3+fe=3fecl2

您好和酸反应得到MgSO4Al2（SO4）3然后加入NaOH,先和多于的酸反应,所以开始的时候没有沉淀沉淀量最大的时候生成物是Mg（OH)2Al(OH)3Na2SO4n（H2SO4）=cV=2*0.1

2Fe3++Fe=3Fe2+,化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2

第二个答案也是错的,人家问的是化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=====Fe2(SO4)3+2H2O

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

盐酸中加纯碱溶液：2HCl+Na2CO3=2Nacl+CO2(气体符号)+H2O因为次环境中盐酸过量,碳酸钠溶液能充分反应.纯碱溶液中加盐酸：HCL+Na2CO3=NaHCO3+NaCL（分解方程式2

久置的氢氧化钠中由于空气中二氧化碳与其反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O加入过量盐酸后溶液中会有气泡产生2HCl＋Na2CO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

SO(下标:4,上标:2-)＋Ba(下标:无,上标:2+)--->BaSO4(沉淀符号）

2FE2++2H++H2O2==2FE3++2H2O

pH变大,同离子效应大于盐效应!