作业帮原电池的正极反应一定是电解质电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 08:21:21
正极：2Fe3++2e-==2Fe2+,负极：Fe-2e-==Fe2+.
原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件
正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
要看哪个阳离子的电极电位更高,也就是氧化性更高.氧化性更高的阳离子优先放电.所以不一定是H离子或是电解质的阳离子
负极：Fe-2e＝Fe2+.正极：O2+4e+2H2O=4OH-再问：这位大神请问，铁与nacl是怎样发生反应的？再答：NaCl是电解质，不直接与铁反应
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋
负极铁被消耗Fe-2e-=Fe2-正极吸氧腐蚀的正极O2+2H2O+4e-=4OH-
因为电解质是Cu2+正极得电子所以是Cu2++2e-==Cu因为酒精不能电解成离子而硝酸银可以蔗糖也不能电解硫酸在水中电解成离子就是看能不能在水中电解成离子再问：恩，但是正极不是Cu吗，所以我一直要把
（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)
这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应
此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl
第一个...第二个是燃料电池在中性或碱性的或者是吸氧腐蚀...记住常考
先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2所以Mg上就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH-（3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反
原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)
会有一小部分的,但是大部分电子还是沿着导线流到铜棒上了,因为电子沿着导线走比直接进入溶液容易的多
氧化性强于负极电解质,可能啊,残存的记忆
铁作负极,石墨作正极,氯化铁溶液作电解质溶液.负极：Fe-2e==Fe2+正极：2（Fe3+）+2e-==2Fe2+反应总式:Fe+2Fe3+==3Fe2+
负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化