原电池正极不反应

发生化学反应,硫酸铜中的铜被锌还原出来,附着在正极上,所以正极质量增加.

正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应,得电子原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

原电池的电化学反应不能逆转,只能将化学能转换为电能,不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电池和蓄电池都属于化学电池.原电池放电时正负极均发生反应,电解质同样也可以发生反应,只不过不同的原电池其反应原理不

负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

正极也可能反应,比如铅蓄电池中正极为二氧化铅,它就参加反应,被还原为硫酸铅.应该说,原电池的正负极都有可能参加反应,也可能都不参加反应（如燃料电池中电极本身并不参加反应,电极表面通入的燃料和氧气参加反

酸性溶液中OH-离子不能大量存在所以只能是前面一个同理碱性溶液中的反应就是后面那个

解题思路：原电池-锌锰干电池-正极-负极-电解质-电极反应：正极反应和负极反应解题过程：【解答】原电池正极材料中导电性材料只是导电作用，其中的氧化剂参与反应。碱性锌锰干电池中正极是二氧化锰和石墨、负极

的确有问题,原电池正极本身有可能不参加反应（燃料电池中电极本身并不参加反应）,但负极上一定发生氧化反应,铅酸蓄电池是蓄电池,二次电池,但可能不是严格意义上的原电池,它还有电解池特性,不过放电时（作原电

原电池的正极材料（金属）不会发生反应.一般是溶液中的阳离子得电子.先看看原题给的是什么电解质溶液.举例说明：如果是盐酸、硫酸这样的酸做电解质,则H+得电子生成氢气.如果是硫酸铜做电解质,则铜离子得电子

因为电流是从电流表的正极进、负极出,电流从哪流入电流表就指向哪,所以电流表指向正极

再问：第一个Fe、C作电极，FeCl3做电解质溶液，Fe会和FeCl3反应吗？再答：会啊。我反应方程式都写了

你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你

正极反应式：(Ag+)+(e-)→Ag所以说实验现象就是碳棒表面产生一层银白色的物质.

你千万不要混淆了,不是固定电子和溶液反应,而是自由电子和溶液反应,因为原电池的两极是不同材料的,这不同材料是存在电势差的,在电势差的存在下,一极电子被强制送到另外一极,然后这些自由电子才能脱离束缚而进

不一定.Fe和Cu为材料,FeCl3为电解质,铜不能反应；但是氢氧燃料电池中正极的氧气可以反应.

不,是要腐蚀一些的.电池的正极是一种保护金属的办法,但是保护并不能完全不反应,只是反应慢了很多而已.而且电池有使用和不使用两种状态,在不使用的时候,负极的电子并不能传递给铁,这时候就会加快铁的腐蚀.希