原电池中两个电极必须用导线连接吗-搜答案-智慧作业帮

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

Cu-e==Cu+Ag++e==Ag因为铜最外层就1个电子,应该生成亚铜离子.铁也是,电化学只拿走最外层电子.

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

正极:2H++2e-=H2负极:Al-3e-=Al3+再问：al失3电子…呢氢离子也应该得3电子呀再答：正负极都是最简式,系数要约分的.

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和硫酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

这个反应是铁置换铜1铁失去电子形成亚铁离子2电子通过导线到铜的一端3铜离子得到电子成为铜原子4此时时铁端溶液电性为2+铜一端为2-于是形成了电位差提供动力让盐桥中的电解质的阳离子流到铜端阴离子流到铁端

Y是正极,因为原电池的负极对应的是阳极,金属失电子,质量减小,只有正极得电子,才有可能增大.

当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.

能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极

原电池首先要是个自发氧化还原反应,在这里Si能和NaOH发生氧化还原反应,所以Si是负极,失去电子那么负极Si-4e+6OH-==SiO32-+3H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2总反应Si+

Zn与Cu相比还原性强,易失去电子,化合价升高,被氧化Cu与Zn相比氧化性强,易得到电子,化合价降低,被还原原电池3个条件中的一个就是必须发生氧化还原反应

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

你所指的碳应当是石墨才行,其他的同素异形体是不会导电的.这样理论上是可以制成原电池的,但由于铁电极发生吸氧服饰的速度较慢,所以这样的原电池产生的电流很小.

开始时候：（铜离子更容易得到电子,先发生还原反应）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu后来：（铜离子放电完毕时）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2由于铜离子的物

能加快反应速率,因为Fe、Ag和硫酸构成原电池,电子得失速率更快,加速了铁与（稀）硫酸的反应.在这里原电池外电路中一般以导线连接,使外电路中电子从负极流向正极.Fe、Ag和硫酸电解质构成电池的内电路,

应该可以吧,但电压不会高.

正极：2H++2e-Zn2+

该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.再问：溶质变了，密度为什么会增大再答：呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2

首先,通常情况下,导体不能显电性,绝缘体才可以其次,溶液、金属都是导体,因此不能带电为什么呢?因为导体的外层电子（溶液的话就是离子）是比较自由的,可以在等电势面上自由移动,在受到电场影响,导体内产生电

电子不能通过溶液,因为溶液导电是发生化学变化,是阴阳离子定向移动产生.再问：什么意思啊前辈再答：金属导电是通过自由电子定向移动造成的，而溶液导电是通过溶液的阴阳离子定向移动造成，也就是说电子无法通过溶