原子轨道的位相是指
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 20:14:05
原子轨道符号为3p,p轨道有3个伸展方向,分别是3px、3py、3pz,即三个轨道,每个轨道容纳2个电子,共可容纳6个电子.
当然是电子的轨道,不同电子原子轨道上电子的能量是不同的.角度分布的正负是代表电子云运动的取向.
七个f轨道分别是:f(y^3-3yx^2)f(5zy^2-yr^2)f(5xz^2-3xr^2)f(x^3-3xy^2)f(zx^2-zy^2)f(xyz)f(5z^3-3zy^2)具体轮廓请您参看“
请问你是高中吗,再答:说清楚点,我给你说再问:初二的再答:额,修的高中课程,有前途再答:问清楚点,我给你说再问:电子层是电子的运动路径吗?再答:电子的运动路径是电子云再答:电子的路径是不确定的,电子层
正>分子轨道理论用来解释化学键、研究化学反应性能,日愈显示出很重要的作用.在定性地应用上普及这个理论,涉及轨道重叠、线性组合、位相、对称性匹配、能级、宇称守恒等概念.其中位相是最基本的概念之一,但在这
原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数.电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布.电子云与原子轨道概念:1、电子云:现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处
你说的公式是波的公式,波嘛传播的东西,当然相位跟位置有关了他说的是各点的震动!(波的公式和点震动公式不一样哈)是每一点的震动啊~这个吗就是简单的X=Asin(wt+a)对于驻波来说,驻波上位置为x的一
有吗?一万万?学习等待中
一个轨道可以看成正和负两部份,正和正、负和负叠加形成成键轨道,正和负、负和正叠加形成反键轨道.
先看两位数字的,如数码ab组合a+b为3的倍数那么10*a+b=9a+(a+b)9a能被3整除,a+b能被3整除,所以10+b能被3整除再看三位数字的,如数码abc组合a+b+c为3的倍数那么100*
就是波函数的指数部分(一般是exp上面的去掉i就是位相)
△fa=w1t+fa0-(w2t+fa1)=(w1-w2)t+(fa0-fa1)位相差是定值,即后面的表达式是定值,顾(w1-w2)t=0即w1=w2
1:为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服
我只能回答第一个问题,分子轨道理论是以量子物理学为基础的,所以要拿数学知识来说明,原子轨道是单电子波函数,是波动方程的一个特解,化学键是两个方程(原子轨道)的线性组合需要相加,分子轨道包含相加和相减.
丙烯腈:CH2=CH-CH2-C≡NC杂化:sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.
因为p亚层拥有三个轨道,分别对应于空间的x、y、z三个取向,因此对于角度波函数,它的形状是哑铃型,表示有1个节面,看到的是一个类似于8的图形再问:我只是一个高中生,对量子力学只是略知一二,只是想多知道
B.L层首先,L层最多容纳8个电子,即4个轨道其次,L只有2P2S3+1=4个轨道M,N都有d,(f)轨道的
解题思路:见图解题过程:见图最终答案:略
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
就是混合