原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/20 01:18:24

原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数.
电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布.
电子云与原子轨道概念：
1、电子云：现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处于原子核外空间何处,而只能确定它在核外各处出现的概率,核外电子的概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云.
（1）电子云表示电子在核外空间某处出现的几率,不代表电子的运动轨迹.
（2）电子云图中小黑点的疏密表示电子出现几率的多少.
2、原子轨道：为了描绘电子云的形状,人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来,把这种电子云轮廓图称为原子轨道.
（1）不同的能级的电子原子轨道形状是不同的,如s电子的原子轨道是球型的,p电子的原子轨道是纺锤形的.
（2）不同能层的同种能级的电子原子轨道形状相似,只是半径不同,能层序数n越大,原子轨道的半径越大.
（3）s能级只有1个原子轨道,p能级有3个相互垂直的原子轨道,分别以px、py、pz表示.

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