2S轨道 节

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

很简单,波函数的节面表示波函数在这个面上取值为0,就是说电子在节面上出现的概率为0.而对于S轨道来说,节面两侧并没有什么不同,因为S轨道波函数的值总是大于0的,所以节面仅仅表现为在此面上电子出现的概率

Li2分子的分子轨道如下：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ

氧原子的核电荷较大,而两种原子被研究轨道的内层1s电子对2s轨道的屏蔽效应相同,故氧原子中2s电子感受到的有效核电荷高于碳原子,故氧的2s轨道能量低.如有不明请追问.

是,电子固定运行于特定轨道.

首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以

所有的S轨道都是球形,只是半径不同,3s>2s>1s.放在一张图上,就是大球套小球.不过电子层是人为划分的,实际是不存在的,电子云概率而已

现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?

sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、

是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多

sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等

不一定啊,如果是第三周期元素,如硅,就是3S3P了,你看的是碳的杂化吧

1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,

电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转,1S轨道最靠近原子核,2S轨道在1S外层,1S轨道和2S轨道的形状都是球形,只是2S轨道中有节点.所以1S轨道和2S轨道的形状都是球形,是相同的!记得采纳哈!

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

大概这个时候问这个的都是没有学过,不要求掌握的```每个电子层都可以分成数个电子亚层,就是spdgf...1s是第一个电子层的s亚层,字母左边的大数字代表所属电子层,右边代表拥有的电子数.

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这