原子轨道中2S轨道的疑问
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/22 01:36:58
原子轨道中2S轨道的疑问
1 为什么2s轨道中波函数平方为0处是节点,我看也是个球面啊
2 2S轨道和1S轨道不是同心球吧?我不肯定.
3 我可不可以这样形象的理解:电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转,1S轨道最靠近原子核,2S轨道在1S外层,1S轨道和2S轨道的形状都是球形,只是2S轨道中有节点,接下来就是什么2P,2d,3s之类的?
1 为什么2s轨道中波函数平方为0处是节点,我看也是个球面啊
2 2S轨道和1S轨道不是同心球吧?我不肯定.
3 我可不可以这样形象的理解:电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转,1S轨道最靠近原子核,2S轨道在1S外层,1S轨道和2S轨道的形状都是球形,只是2S轨道中有节点,接下来就是什么2P,2d,3s之类的?
1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.
2、就是同心球.
3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,两部分中间电子出现的可能性小一些(谁都有最喜欢去的地方不是?)
4、2d是不存在的,2p和3s是有的.
再问: 谢谢您的回答,我还有点疑问。 既然是同心球,那岂不是1S和2S内层电子云重叠了?
再答: 永远重叠不了。也就是说即使两种轨道上同时有电子,但电子永远也不可能在同一处出现,所以不会重叠。
2、就是同心球.
3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,两部分中间电子出现的可能性小一些(谁都有最喜欢去的地方不是?)
4、2d是不存在的,2p和3s是有的.
再问: 谢谢您的回答,我还有点疑问。 既然是同心球,那岂不是1S和2S内层电子云重叠了?
再答: 永远重叠不了。也就是说即使两种轨道上同时有电子,但电子永远也不可能在同一处出现,所以不会重叠。
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