2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2↑

答一：由于还原剂都是HCl,氧化剂的氧化性强弱可由反应条件的苛刻程度看出,KMnO4在常温下就能反应,而MnO2要在加热条件下才反应,O2却要在450○和催化剂的条件下才会反应,所以由强到弱顺序为KM

用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2△氯化钾（KCl）

两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话：化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.

KMnO4既是氧化剂又是还原剂原因：KMnO4中的Mn为正7价,K2MnO4中的Mn为正4价,化合价降低,得电子,被还原.KMnO4中氧元素为负2价,O2中氧元素为0价,化合价升高,失电子,被氧化.所

2分子高锰酸钾受热分解为一分子的锰酸钾,一分子的二氧化锰还有一分子的氧气

这个问题很好回答,可是很不容易让你明白2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这个化学方程式表示2分子KMnO4,分解为1分子K2MnO4+1分子MnO2+1分子O2为什么等号右面不写成：K2Mn+

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K2MnO4中K有两个,根据化学方程式等号两边守恒原则,KMnO4前面必须也得有2,.

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾---加热----锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4中的“2”是通过配平得的即反应前后每种元素的原子个数相等,可能还没有学吧,学过化学方程式就知

方法一：利用高锰酸钾和水生成的氧气相等,根据水的质量求氧气的质量,再利用氧气的质量求高锰酸钾的质量设电解水生成氧气的质量为x,参加反应的高锰酸钾的质量为y2H2O通电2H2↑+O2↑36329gx36

阴极先变红,阴极反应2H++2e-==H2H+放电后促进了H2O的电离,使阴极的OH-浓度变大.再问：哦，那么可是OH-不应该都是向阳极移动吗？再问：我现在对这些水解不是很懂，希望能详细解释一下再答：

（1）指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2（2）n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moLV*1.19*36.5%/36.5=0.

6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2

第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.这类题没啥诀

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子51010xy0.5molx=0.25moly=0.5mol被氧化HCl的物质的量0.5mol

高锰酸钾的化学式就是K2MnO4在化学方程式中各个元素与原子要守恒当然该方程式也可以写成：KMNO4=0.5K2MNO4+0.5MNO4+0.5O24KMNO4=2K2MNO4+2MNO2+2O2只是

酸性条件,能反应,NH4+被氧化为N2或NO或NO2或HNO35(NH4)2CO3+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+5N2+3K2SO4+6MnSO4+29H2O(NH4)2CO3+2KMnO4

用双线桥的话要用三条线,氧一条,高锰的锰分出两条,分别到锰酸钾和氧化锰.这个化学式双线桥不好连,我记得课本上是把它作为化合价升降法的例子出现的.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O316g355g15.8gmm=17.75gV=n*Vm=(m/M)*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L2KMnO4+

1.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2.5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H204.H2O+C=高温=CO